В результате реакции этанола с натрием выделяется водород объемом 44,8л. количество этанола равно: 1 - 4 моль 2 - 1 моль 3 - 2 моль 4 - 0,5 моль

Количество этанола равно 4 моль (вариант 1). ️ Шаг 1: Определение количества вещества выделившегося водорода Для нахождения количества вещества газа ( $n$) при нормальных условиях используется формула через молярный объем ( $V_m=22.4$ л/моль): $n\left(H_2\right)=\frac{V\left(H_2\right)}{V_m}$ $n\left(H_2\right)=\frac{44.8}{22.4}=2\text{моль}$ ️ Шаг 2: Составление уравнения реакции и расчет количества этанола Запишем уравнение химической реакции между этанолом и натрием: $2C_2{H}_{5}OH+2Na2C_2{H}_{5}ONa+H_2$Согласно уравнению, из 2 моль этанола образуется 1 моль водорода. Следовательно, количество вещества этанола в два раза больше количества выделившегося водорода: $n\left(C_2{H}_{5}OH\right)=2\cdot n\left(H_2\right)$ $n\left(C_2{H}_{5}OH\right)=2\cdot 2=4\text{моль}$ Ответ: Правильный вариант 1 — 4 моль. Укажите, требуется ли вам составить цепочку превращений с участием полученного этилата натрия?