Какой объем водорода потребуется для полного гидрирования 5,6л бутадиена (н.у)

Для полного гидрирования 5,6 л бутадиена потребуется 11,2 л водорода. Шаг 1: Составление уравнения химической реакции Бутадиен-1,3 ( $C_4{H}_6$) является ненасыщенным углеводородом с двумя двойными связями. Для полного гидрирования (насыщения) одной молекулы бутадиена до бутана ( $C_4{H}_{10}$) необходимо две молекулы водорода ( $H_2$). Уравнение реакции выглядит следующим образом: $C_4{H}_6+2H_2{C}_4{H}_{10}$Шаг 2: Определение соотношения объемов газов Согласно закону объемных отношений Гей-Люссака, объемы реагирующих газов при одинаковых условиях (температуре и давлении) относятся друг к другу как небольшие целые числа, равные стехиометрическим коэффициентам в уравнении реакции. Из уравнения видно, что: $V\left(H_2\right):V\left(C_4{H}_6\right)=2:1$Это означает, что для реакции требуется в два раза больший объем водорода, чем объем бутадиена. Шаг 3: Вычисление искомого объема Подставим известное значение объема бутадиена ( $V=5,6$ л) в пропорцию: $V\left(H_2\right)=2\cdot V\left(C_4{H}_6\right)$ $V\left(H_2\right)=2\cdot 5,6=11,2\text{л}$Ответ: Объем водорода составляет 11,2 л. Требуется ли вам рассчитать массу полученного продукта или рассмотреть реакцию частичного гидрирования?