Составить уравнение реакций окисления nh3+o2

Question

Составить уравнение реакций окисления nh3+o2

Тьма788 24.02.2026 19:42

Ответы и вопросы пользователей

Калинина Мария Игоревна · Accepted Answer

Окисление аммиака протекает по-разному в зависимости от условий: при каталитическом окислении образуется оксид азота(II) и вода $4 N H_{3} + 5 O_{2} = 4 N O + 6 H_{2} O 4 cap N cap H sub 3 plus 5 cap O sub 2 equals 4 cap N cap O plus 6 cap H sub 2 cap O$ , а при горении без катализатора — молекулярный азот и вода $4 N H_{3} + 3 O_{2} = 2 N_{2} + 6 H_{2} O 4 cap N cap H sub 3 plus 3 cap O sub 2 equals 2 cap N sub 2 plus 6 cap H sub 2 cap O$ . Шаг 1: Каталитическое окисление аммиака В присутствии катализатора (обычно используется платина $P t cap P t$ или платино-родиевая сетка) при температуре около $800^{\circ} C 800 raised to the composed with power cap C$ аммиак окисляется до оксида азота(II). Эта реакция является ключевой стадией в промышленном производстве азотной кислоты. В процессе происходит переход азота из степени окисления $-3 negative 3$ в $+2 positive 2$ : $4 N H_{3} + 5 O_{2} = 4 N O + 6 H_{2} O 4 cap N cap H sub 3 plus 5 cap O sub 2 equals 4 cap N cap O plus 6 cap H sub 2 cap O$ Шаг 2: Горение аммиака (без катализатора) Без использования катализатора аммиак горит в атмосфере чистого кислорода (или при постоянном подводе тепла) с образованием элементарного азота. В этом случае азот окисляется до степени окисления $00$ : $4 N H_{3} + 3 O_{2} = 2 N_{2} + 6 H_{2} O 4 cap N cap H sub 3 plus 3 cap O sub 2 equals 2 cap N sub 2 plus 6 cap H sub 2 cap O$ Шаг 3: Составление электронного баланса Для первой реакции (каталитической) баланс выглядит следующим образом:

Восстановитель: $N^{-3} - 5 e^{-} = N^{+2} cap N to the negative 3 power minus 5 e raised to the negative power equals cap N squared$ (множитель 4) Окислитель: $O_{2}^{0} + 4 e^{-} = 2 O^{-2} cap O sub 2 to the 0 power plus 4 e raised to the negative power equals 2 cap O to the negative 2 power$ (множитель 5)

Для второй реакции (горение):

Восстановитель: $2 N^{-3} - 6 e^{-} = N_{2}^{0} 2 cap N to the negative 3 power minus 6 e raised to the negative power equals cap N sub 2 to the 0 power$ (множитель 2) Окислитель: $O_{2}^{0} + 4 e^{-} = 2 O^{-2} cap O sub 2 to the 0 power plus 4 e raised to the negative power equals 2 cap O to the negative 2 power$ (множитель 3)

Ответ:

Каталитическое окисление: $4 N H_{3} + 5 O_{2} P t, t 4 N O + 6 H_{2} O 4 cap N cap H sub 3 plus 5 cap O sub 2 4 cap N cap O plus 6 cap H sub 2 cap O$
Некаталитическое окисление (горение): $4 N H_{3} + 3 O_{2} 2 N_{2} + 6 H_{2} O 4 cap N cap H sub 3 plus 3 cap O sub 2 right arrow 2 cap N sub 2 plus 6 cap H sub 2 cap O$

Требуется ли вам составить электронный баланс более подробно для каждой из этих реакций?

Составить уравнение реакций окисления nh3+o2

Форма ответа

Другие вопросы по теме «Химия»

Вопросы из других предметов