Число неспаренных электронов на внешнем уровне атома серы

Для определения количества неспаренных электронов у атома серы необходимо рассмотреть его электронное строение и распределение электронов по орбиталям. Электронная конфигурация серы Сера ( $S$) находится в 3-м периоде, VI группе (главной подгруппе) периодической системы Менделеева. Порядковый номер серы — 16, что означает наличие 16 электронов. Полная электронная формула: $1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^4$Анализ внешнего уровня Внешним (валентным) является третий энергетический уровень ( $n=3$). На нем располагаются 6 электронов:

• $3s$-подуровень: 2 электрона.
• $3p$-подуровень: 4 электрона.

Согласно правилу Хунда, электроны заполняют $p$-орбитали сначала по одному, а затем начинают образовывать пары. У серы три $p$-орбитали ( $p_x,p_y,p_z$):

1. Первый электрон идет в $p_x$. Второй электрон идет в $p_y$. Третий электрон идет в $p_z$. Четвертый электрон образует пару в $p_x$.

Итоговый расчет

• На $3s$-орбитали электроны спарены (). На одной $3p$-орбитали электроны спарены (). На двух оставшихся $3p$-орбиталях находится по одному электрону () ().

Таким образом, в основном (невозбужденном) состоянии атом серы имеет 2 неспаренных электрона. Важное примечание о возбужденных состояниях При получении дополнительной энергии электроны серы могут переходить на вакантный $3d$-подуровень, что увеличивает число неспаренных электронов:

• В первом возбужденном состоянии ( $S^{*}$) один электрон с $3p$ переходит на $3d$, образуя 4 неспаренных электрона. Во втором возбужденном состоянии ( $S^{**}$) еще один электрон с $3s$ переходит на $3d$, образуя 6 неспаренных электронов.

Ответ: В основном состоянии у атома серы 2 неспаренных электрона. Я могу составить для вас аналогичный разбор электронного строения для любого другого элемента или объяснить механизмы образования химических связей серы. Хотите рассмотреть пример с другим элементом?