Вычислить массу хлорида кальция образующегося при взаимодействии 2,4 грамм кальция с соляной кислотой

При взаимодействии 2,4 грамм кальция с соляной кислотой образуется 6,66 грамм хлорида кальция. ️ Шаг 1: Составление уравнения химической реакции Запишем уравнение реакции между металлом и кислотой. Кальций вытесняет водород из соляной кислоты с образованием соли: $Ca+2HCl=CaC{l}_2+H_2$Из уравнения видно, что соотношение количеств вещества реагента ( $Ca$) и продукта ( $CaC{l}_2$) составляет $1:1$. ️ Шаг 2: Определение молярных масс и количества вещества кальция Для расчетов определим молярные массы веществ по таблице Менделеева:

• $M\left(Ca\right)=40\text{г/моль}$ $M\left(CaC{l}_2\right)=40+2\cdot 35,5=111\text{г/моль}$

Вычислим количество вещества кальция ( $\nu$), вступившего в реакцию, по формуле $\nu =\frac{m}{M}$ : $\nu \left(Ca\right)=\frac{2,4\text{г}}{40\text{г/моль}}=0,06\text{моль}$ ️ Шаг 3: Вычисление массы хлорида кальция Согласно стехиометрическим коэффициентам уравнения реакции: $\nu \left(CaC{l}_2\right)=\nu \left(Ca\right)=0,06\text{моль}$Теперь вычислим массу полученной соли по формуле $m=\nu \cdot M$: $m\left(CaC{l}_2\right)=0,06\text{моль}\cdot 111\text{г/моль}=6,66\text{г}$ Ответ: Масса образовавшегося хлорида кальция составляет 6,66 грамм. Требуется ли вам произвести расчет объема выделившегося водорода при нормальных условиях для этой же реакции?