Используя методом электронного баланса, составьте уравнение реакции k2cro4 + hcl → crcl3+…+…+h2o определите окислитель и восстановитель.

Полное уравнение химической реакции: $2K_{2}Cr{O}_4+16HCl=2CrC{l}_3+3C{l}_2+4KCl+8H_{2}O$. ️ Шаг 1: Определение степеней окисления и участников процесса Для составления баланса определим элементы, меняющие свои степени окисления:

• В хромате калия $K_{2}Cr{O}_4$ хром находится в степени окисления $\mathrm{+6}$. В продукте $CrC{l}_3$ он восстанавливается до $\mathrm{+3}$. В соляной кислоте $HCl$ хлор находится в степени окисления $-1$. Часть ионов хлора окисляется до свободного хлора $C{l}_2$ со степенью окисления $0$.

️ Шаг 2: Составление электронного баланса Запишем процессы отдачи и принятия электронов, чтобы найти основные коэффициенты: $C{r}^{\mathrm{+6}}+3e^{-}C{r}^{\mathrm{+3}}|\times 2$ $2C{l}^{-}-2e^{-}C{l}_2^0|\times 3$Суммарно: $2C{r}^{\mathrm{+6}}+6C{l}^{-}2C{r}^{\mathrm{+3}}+3C{l}_2^0$Здесь окислитель — $K_{2}Cr{O}_4$ (за счет $C{r}^{\mathrm{+6}}$), а восстановитель — $HCl$ (за счет $C{l}^{-}$). ️ Шаг 3: Расстановка коэффициентов в уравнении

1. Переносим коэффициенты из баланса: ставим 2 перед $K_{2}Cr{O}_4$ и $CrC{l}_3$, и 3 перед $C{l}_2$. Уравниваем калий: так как слева 4 атома $K$, ставим 4 перед $KCl$. Считаем хлор справа: $2\times 3\left(вCrC{l}_3\right)+3\times 2\left(вC{l}_2\right)+4\left(вKCl\right)=16$. Ставим 16 перед $HCl$. Уравниваем водород: 16 атомов слева требуют 8 перед $H_{2}O$. Проверяем кислород: $2\times 4=8$ слева и $8\times 1=8$ справа. Баланс сошелся.

Ответ: Уравнение реакции: $2K_{2}Cr{O}_4+16HCl=2CrC{l}_3+3C{l}_2+4KCl+8H_{2}O$ Окислитель: $K_{2}Cr{O}_4$ (хром $C{r}^{\mathrm{+6}}$ принимает электроны). Восстановитель: $HCl$ (хлор $C{l}^{-}$ отдает электроны). Сообщите, требуется ли вам составить ионно-молекулярное уравнение для этой же реакции.