Cu+ h3po4= cu+ h20= na+cu(oh)2=

Ниже приведен подробный разбор химических реакций для указанных пар веществ. 1. Медь и ортофосфорная кислота (Cu + H₃PO₄) В стандартных условиях реакция не идет.

• Причина: Медь — малоактивный металл, который в ряду активности металлов стоит после водорода. Это означает, что медь не может вытеснить водород из разбавленных неокисляющих кислот, к которым относится ортофосфорная кислота.
• Исключение: Реакция возможна только при очень длительном контакте в присутствии кислорода воздуха (медленное окисление до фосфата меди) или при использовании электролиза (анодное растворение меди в электролите).

2. Медь и вода (Cu + H₂O) В обычных условиях реакция не идет.

• Причина: Медь не взаимодействует с водой (ни с холодной, ни с горячей), так как она химически инертна по отношению к молекулам воды и не способна вытеснять водород.
• Исключение: При экстремально высоких температурах (красное каление) медь может медленно реагировать с водяным паром с образованием оксида меди(II) и выделением водорода:
  Cu + H₂O (пар) CuO + H₂

3. Натрий и гидроксид меди(II) (Na + Cu(OH)₂) Эта реакция является теоретической и в обычных водных растворах протекает иначе, чем просто взаимодействие двух веществ.

• В водной среде: Натрий — чрезвычайно активный металл, который в первую очередь мгновенно и бурно реагирует с водой, содержащейся в растворе или во влажном осадке гидроксида меди:
  2Na + 2H₂O 2NaOH + H₂
  Образовавшийся гидроксид натрия (NaOH) не будет реагировать с Cu(OH)₂, так как оба вещества являются основаниями (хотя в концентрированной щелочи при нагревании Cu(OH)₂ может проявлять слабые амфотерные свойства с образованием гидроксокупратов, например Na₂[Cu(OH)₄]).
• При сплавлении: Если нагревать сухую смесь металлического натрия и гидроксида меди(II), натрий как более активный металл восстановит медь:
  2Na + Cu(OH)₂ 2NaOH + Cu (или через промежуточное образование оксидов при высокой температуре).

Сообщите, если вам нужно уравнять сложные окислительно-восстановительные реакции или составить ионные уравнения для этих соединений.