Вычислите молярную массу эквивалента ортофосфорной кислоты, если она вступает в реакцию полной нейтрализации.

Молярная масса эквивалента ортофосфорной кислоты при полной нейтрализации составляет 32,67 г/моль. Шаг 1: Определение молярной массы кислоты Молярная масса ортофосфорной кислоты ( $H_{3}P{O}_4$) рассчитывается как сумма атомных масс всех входящих в неё элементов: $M\left(H_{3}P{O}_4\right)=3\cdot 1+31+4\cdot 16=98\text{г/моль}$Шаг 2: Определение фактора эквивалентности В реакциях ионного обмена для кислот фактор эквивалентности ( $f_{eq}$) рассчитывается по количеству ионов водорода, замещаемых в данной реакции. При полной нейтрализации ортофосфорная кислота отдает все три протона: $H_{3}P{O}_4+3NaOH=N{a}_{3}P{O}_4+3H_{2}O$Следовательно, число эквивалентности $z$ (основность кислоты в данной реакции) равно 3, а фактор эквивалентности: $f_{eq}=\frac{1}{z}=\frac{1}{3}$ Шаг 3: Расчет молярной массы эквивалента Молярная масса эквивалента ( $M_{eq}$) вычисляется по формуле: $M_{eq}=M\cdot f_{eq}$Подставляя значения, получаем: $M_{eq}\left(H_{3}P{O}_4\right)=\frac{98\text{г/моль}}{3}\approx 32,67\text{г/моль}$ Ответ: Молярная масса эквивалента $H_{3}P{O}_4$ при полной нейтрализации равна 32,67 г/моль. Нужно ли рассчитать молярную массу эквивалента для случая частичной нейтрализации с образованием гидрофосфатов?