Cu (no3)2+na2so4 диссациация

Ниже представлено подробное описание процессов диссоциации указанных солей в водных растворах. 1. Нитрат меди(II) — $Cu(N{O}_3{)}_2$ Нитрат меди(II) является сильным электролитом. В водном растворе он полностью распадается на гидратированные ионы. Уравнение электролитической диссоциации: $Cu(N{O}_3{)}_{2}C{u}^{2+}+2N{O}_3^{-}$

• $C{u}^{2+}$: Катион меди(II). В растворе он обычно придает воде голубую окраску.
• $N{O}_3^{-}$: Нитрат-анион.

2. Сульфат натрия — $N{a}_{2}S{O}_4$ Сульфат натрия также относится к сильным электролитам и практически полностью диссоциирует в воде. Уравнение электролитической диссоциации: $N{a}_{2}S{O}_{4}2N{a}^{+}+S{O}_4^{2-}$

• $N{a}^{+}$: Катион натрия.
• $S{O}_4^{2-}$: Сульфат-анион.

3. Взаимодействие в растворе Если смешать растворы этих двух солей, химическая реакция в классическом понимании (образование осадка, газа или слабого электролита) не происходит. Все возможные комбинации ионов ( $CuS{O}_4$ и $NaN{O}_3$) являются хорошо растворимыми веществами. Суммарный ионный состав смеси: В растворе будут одновременно находиться четыре вида ионов в свободном состоянии: $C{u}^{2+},N{O}_3^{-},N{a}^{+},S{O}_4^{2-}$Так как ни одно из условий протекания реакций ионного обмена до конца не соблюдается, процесс описывается следующим образом: $C{u}^{2+}+2N{O}_3^{-}+2N{a}^{+}+S{O}_4^{2-}C{u}^{2+}+S{O}_4^{2-}+2N{a}^{+}+2N{O}_3^{-}$Я могу составить для вас таблицу растворимости основных солей меди и натрия или написать уравнения диссоциации для других веществ. Хотите, чтобы я это сделал?