1 порошок железа массой 2,8г обработали хлором . вычислите массу образовавшейся соли-хлорида железа (iii) 2 порошок железа массой 1,12г растворили в избытке соляной кислоты . вычислите обьем выделившегося водорода (при н.у. нормальных условиях )

Question

1 порошок железа массой 2,8г обработали хлором . вычислите массу образовавшейся соли-хлорида железа (iii) 2 порошок железа массой 1,12г растворили в избытке соляной кислоты . вычислите обьем выделившегося водорода (при н.у. нормальных условиях )

PrincessLee 29.01.2026 07:26

Ответы и вопросы пользователей

Калинина Мария Игоревна · Accepted Answer

Масса образовавшейся соли хлорида железа (III) составляет 8,125 г, а объем выделившегося водорода при нормальных условиях равен 0,448 л. Масса образовавшейся соли хлорида железа (III) составляет 8,125 г, а объем выделившегося водорода при нормальных условиях равен 0,448 л. ️ Шаг 1: Расчет массы хлорида железа (III)

Запишем уравнение реакции взаимодействия железа с хлором:
$2 F e + 3 C l_{2} = 2 F e C l_{3} 2 cap F e plus 3 cap C l sub 2 equals 2 cap F e cap C l sub 3$ Вычислим количество вещества железа ( $n n$ ), используя его молярную массу ( $M (F e) = 56 cap M open paren cap F e close paren equals 56$ г/моль):
$n (F e) = \frac{m (F e)}{M (F e)} = \frac{2, 8}{56} = 0, 05 моль n open paren cap F e close paren equals the fraction with numerator m open paren cap F e close paren and denominator cap M open paren cap F e close paren end-fraction equals the fraction with numerator 2 comma 8 and denominator 56 end-fraction equals 0 comma 05 моль$ По уравнению реакции соотношение количеств $n (F e) ∶ n (F e C l_{3}) = 2 ∶ 2 = 1 ∶ 1 n open paren cap F e close paren colon n open paren cap F e cap C l sub 3 close paren equals 2 colon 2 equals 1 colon 1$ . Следовательно:
$n (F e C l_{3}) = n (F e) = 0, 05 моль n open paren cap F e cap C l sub 3 close paren equals n open paren cap F e close paren equals 0 comma 05 моль$ Рассчитаем молярную массу хлорида железа (III) ( $M (C l) = 35, 5 cap M open paren cap C l close paren equals 35 comma 5$ г/моль):
$M (F e C l_{3}) = 56 + 3 \cdot 35, 5 = 162, 5 г/моль cap M open paren cap F e cap C l sub 3 close paren equals 56 plus 3 center dot 35 comma 5 equals 162 comma 5 г/моль$ Вычислим массу соли:
$m (F e C l_{3}) = n (F e C l_{3}) \cdot M (F e C l_{3}) = 0, 05 \cdot 162, 5 = 8, 125 г m open paren cap F e cap C l sub 3 close paren equals n open paren cap F e cap C l sub 3 close paren center dot cap M open paren cap F e cap C l sub 3 close paren equals 0 comma 05 center dot 162 comma 5 equals 8 comma 125 г$

️ Шаг 2: Расчет объема водорода

Запишем уравнение реакции железа с соляной кислотой:
$F e + 2 H C l = F e C l_{2} + H_{2} cap F e plus 2 cap H cap C l equals cap F e cap C l sub 2 plus cap H sub 2$ Вычислим количество вещества железа ( $m = 1, 12 m equals 1 comma 12$ г):
$n (F e) = \frac{1, 12}{56} = 0, 02 моль n open paren cap F e close paren equals the fraction with numerator 1 comma 12 and denominator 56 end-fraction equals 0 comma 02 моль$ По уравнению реакции соотношение $n (F e) ∶ n (H_{2}) = 1 ∶ 1 n open paren cap F e close paren colon n open paren cap H sub 2 close paren equals 1 colon 1$ . Следовательно:
$n (H_{2}) = n (F e) = 0, 02 моль n open paren cap H sub 2 close paren equals n open paren cap F e close paren equals 0 comma 02 моль$ Вычислим объем водорода при нормальных условиях ( $V_{m} = 22, 4 cap V sub m equals 22 comma 4$ л/моль):
$V (H_{2}) = n (H_{2}) \cdot V_{m} = 0, 02 \cdot 22, 4 = 0, 448 л cap V open paren cap H sub 2 close paren equals n open paren cap H sub 2 close paren center dot cap V sub m equals 0 comma 02 center dot 22 comma 4 equals 0 comma 448 л$

Ответ:

Масса хлорида железа (III) равна 8,125 г.
Объем выделившегося водорода равен 0,448 л.

Нужно ли вам составить электронный баланс для первой реакции или рассчитать массу израсходованной кислоты во второй?

Форма ответа

Другие вопросы по теме «Химия»

Вопросы из других предметов