Дано: v=const ,газ co2 принадлежит v=0,8 м3 ro=188,9 дж кг

Для решения задачи предположим, что необходимо найти массу ( $m$) углекислого газа ( $C{O}_2$), исходя из предоставленных данных. В вашем условии указано значение $ro=188,9$ Дж/кг. В контексте термодинамики газов данная величина соответствует удельной газовой постоянной ( $R$) для углекислого газа ( $C{O}_2$). Исходные данные:

• Газ: Углекислый газ ( $C{O}_2$) Объем ( $V$): $0,8$ м³ Удельная газовая постоянная ( $R$): $188,9$ Дж/(кг·К) Состояние: $v=const$ (изохорный процесс)

Анализ физических величин Удельная газовая постоянная рассчитывается по формуле: $R=\frac{R_{\mu }}{M}$ Где:

• $R_{\mu }\approx 8,314$ Дж/(моль·К) — универсальная газовая постоянная. $M$ — молярная масса $C{O}_2$ ( $0,044$ кг/моль).

Проверка: $8,314/0,044\approx 188,95$ Дж/(кг·К). Это подтверждает, что значение $188,9$ — это характеристика газа ( $R$). Определение массы через уравнение Менделеева-Клапейрона Для нахождения массы газа используется уравнение состояния идеального газа: $P\cdot V=m\cdot R\cdot T$Отсюда масса выражается как: $m=\frac{P\cdot V}{R\cdot T}$ Примечание: Так как в условии не указаны давление ( $P$) и температура ( $T$), расчет конечного числового значения массы требует их наличия. Обычно для "нормальных условий" принимаются:

• Давление ( $P$): $101325$ Па Температура ( $T$): $273,15$ К

Расчет при нормальных условиях (н.у.): $m=\frac{101325\cdot 0,8}{188,9\cdot 273,15}$ $m=\frac{81060}{51598,035}\approx 1,57\text{кг}$ Использование плотности Если под символом $ro$ подразумевалась плотность ( $\rho$) в специфических единицах или контексте (хотя размерность Дж/кг обычно относится к энергии или газовой постоянной), то масса находится по формуле: $m=\rho \cdot V$Однако, учитывая величину $188,9$, это однозначно газовая постоянная $R$. Резюме Для данного объема газа $V=0,8$ м³ его состояние описывается соотношением: $m\cdot T/P=0,00423$ (производная константа для данных условий). Если вам требуется рассчитать конкретный параметр (давление или температуру), я могу подставить их в формулу, если вы их предоставите.