Для реакции feso4+h2so4+kmno4-->fe2(so4)3+k2so4+mnso4+h2o составьте электронные ураврения. расставьте коэффициенты укажите окислитель и восстановитель

Question

Для реакции feso4+h2so4+kmno4-->fe2(so4)3+k2so4+mnso4+h2o составьте электронные ураврения. расставьте коэффициенты укажите окислитель и восстановитель

dirty_bog 31.01.2026 11:54

Ответы и вопросы пользователей

Калинина Мария Игоревна · Accepted Answer

Для реакции $10 F e S O_{4} + 8 H_{2} S O_{4} + 2 K M n O_{4} = 5 F e_{2} (S O_{4})_{3} + K_{2} S O_{4} + 2 M n S O_{4} + 8 H_{2} O 10 cap F e cap S cap O sub 4 plus 8 cap H sub 2 cap S cap O sub 4 plus 2 cap K cap M n cap O sub 4 equals 5 cap F e sub 2 open paren cap S cap O sub 4 close paren sub 3 plus cap K sub 2 cap S cap O sub 4 plus 2 cap M n cap S cap O sub 4 plus 8 cap H sub 2 cap O$ коэффициенты расставлены на основании метода электронного баланса, где железо выступает восстановителем, а марганец — окислителем. Шаг 1: Определение степеней окисления Для составления уравнений необходимо определить элементы, которые меняют свои степени окисления в ходе химической реакции:

В соединении $F e S O_{4} cap F e cap S cap O sub 4$ железо имеет степень окисления $+2 positive 2$ . В продукте $F e_{2} (S O_{4})_{3} cap F e sub 2 open paren cap S cap O sub 4 close paren sub 3$ оно переходит в $+3 positive 3$ . В соединении $K M n O_{4} cap K cap M n cap O sub 4$ марганец имеет степень окисления $+7 positive 7$ . В продукте $M n S O_{4} cap M n cap S cap O sub 4$ он переходит в $+2 positive 2$ .

Остальные элементы (сера, кислород, водород, калий) своих степеней окисления не меняют. Шаг 2: Составление электронного баланса Запишем процессы отдачи и принятия электронов для нахождения основных коэффициентов: $F e^{+2} - 1 e^{-} F e^{+3} | \times 10 cap F e squared minus 1 e raised to the negative power right arrow cap F e cubed vertical line cross 10$ $M n^{+7} + 5 e^{-} M n^{+2} | \times 2 cap M n to the seventh power plus 5 e raised to the negative power right arrow cap M n squared vertical line cross 2$ Учитывая, что в правой части формулы сульфата железа(III) содержится два атома железа ( $F e_{2} cap F e sub 2$ ), для удобства баланса и последующей расстановки коэффициентов мы удваиваем количество электронов и атомов: $2 F e^{+2} - 2 e^{-} 2 F e^{+3} | \times 5 2 cap F e squared minus 2 e raised to the negative power right arrow 2 cap F e cubed vertical line cross 5$ $M n^{+7} + 5 e^{-} M n^{+2} | \times 2 cap M n to the seventh power plus 5 e raised to the negative power right arrow cap M n squared vertical line cross 2$ Общее число отданных и принятых электронов должно быть равно $1010$ . Шаг 3: Расстановка коэффициентов

Перед $F e S O_{4} cap F e cap S cap O sub 4$ ставим коэффициент 10, перед $F e_{2} (S O_{4})_{3} cap F e sub 2 open paren cap S cap O sub 4 close paren sub 3$ — коэффициент 5. Перед $K M n O_{4} cap K cap M n cap O sub 4$ и $M n S O_{4} cap M n cap S cap O sub 4$ ставим коэффициент 2. Уравниваем количество калия: в $K M n O_{4} cap K cap M n cap O sub 4$ уже 2 атома, значит перед $K_{2} S O_{4} cap K sub 2 cap S cap O sub 4$ коэффициент 1 (не пишется). Считаем остатки сульфат-ионов ( $S O_{4}^{2 -} cap S cap O sub 4 raised to the 2 minus power$ ). В правой части: $5 \times 3 + 1 + 2 = 18 5 cross 3 plus 1 plus 2 equals 18$ . В левой части 10 ионов уже есть в составе $F e S O_{4} cap F e cap S cap O sub 4$ , следовательно, нужно еще 8. Ставим 8 перед $H_{2} S O_{4} cap H sub 2 cap S cap O sub 4$ . Уравниваем водород: 16 атомов слева ( $8 H_{2} 8 cap H sub 2$ ), значит ставим 8 перед $H_{2} O cap H sub 2 cap O$ .

Ответ: Уравнение реакции с коэффициентами: $10 F e S O_{4} + 8 H_{2} S O_{4} + 2 K M n O_{4} = 5 F e_{2} (S O_{4})_{3} + K_{2} S O_{4} + 2 M n S O_{4} + 8 H_{2} O 10 cap F e cap S cap O sub 4 plus 8 cap H sub 2 cap S cap O sub 4 plus 2 cap K cap M n cap O sub 4 equals 5 cap F e sub 2 open paren cap S cap O sub 4 close paren sub 3 plus cap K sub 2 cap S cap O sub 4 plus 2 cap M n cap S cap O sub 4 plus 8 cap H sub 2 cap O$ Электронные уравнения: $F e^{+2} - 1 e^{-} F e^{+3} cap F e squared minus 1 e raised to the negative power right arrow cap F e cubed$ (процесс окисления) $M n^{+7} + 5 e^{-} M n^{+2} cap M n to the seventh power plus 5 e raised to the negative power right arrow cap M n squared$ (процесс восстановления) Восстановитель: $F e S O_{4} cap F e cap S cap O sub 4$ (за счет $F e^{+2} cap F e squared$ ) Окислитель: $K M n O_{4} cap K cap M n cap O sub 4$ (за счет $M n^{+7} cap M n to the seventh power$ ) Нужно ли вам разобрать аналогичный пример с дихроматом калия или составить ионно-молекулярное уравнение для этой реакции?

Для реакции feso4+h2so4+kmno4-->fe2(so4)3+k2so4+mnso4+h2o составьте электронные ураврения. расставьте коэффициенты укажите окислитель и восстановитель

Форма ответа

Другие вопросы по теме «Химия»

Вопросы из других предметов