Чему равно максимальное число электронов, находящихся на d подуровне?

Максимальное число электронов на любом подуровне определяется структурой атомных орбиталей и принципом запрета Паули. Для $d$-подуровня это значение составляет 10 электронов. Обоснование и расчет Количество электронов на подуровне зависит от числа орбиталей, которое определяется магнитным квантовым числом ( $m_l$).

1. Орбитальное квантовое число ( $l$): Для каждого типа подуровня существует фиксированное значение $l$. Для $d$-подуровня $l=2$. Количество орбиталей: Число орбиталей на подуровне рассчитывается по формуле $2l+1$.
   • Для $d$-подуровня: $2\left(2\right)+1=5$ орбиталей.
   Принцип Паули: Согласно этому принципу, на одной орбитали могут находиться не более двух электронов с противоположными спинами. Итоговый расчет:
   $5\text{орбиталей}\times 2\text{электрона}=10\text{электронов}$

Общая структура подуровней Для сравнения ниже приведена таблица максимальной емкости различных подуровней:

Правило заполнения (Правило Хунда) Важно помнить, что при заполнении $d$-подуровня электроны сначала занимают все пять орбиталей по одному (с параллельными спинами), и только после этого начинается их спаривание. Это объясняет специфические свойства переходных металлов, у которых $d$-подуровень заполняется постепенно. Я могу составить для вас электронную конфигурацию конкретного химического элемента, чтобы показать, как именно заполняется этот подуровень. Желаете рассмотреть пример?