Допишите уравнение реакции и составьте полное и сокращенное ионное уравнение : koh+cuci=

Для выполнения задания важно учитывать, что медь в соединении $CuCl$ находится в степени окисления $\mathrm{+1}$. При взаимодействии с щелочами образуется гидроксид меди(I), который является неустойчивым и в обычных условиях разлагается, однако в рамках базового курса химии чаще всего записывают промежуточный продукт реакции обмена. 1. Молекулярное уравнение Реакция протекает по типу ионного обмена: $KOH+CuCl⟶KCl+CuOH$

Примечание: Гидроксид меди(I) $CuOH$ — это осадок желтого цвета. В реальности он быстро разлагается на $C{u}_{2}O$ и $H_{2}O$, но для составления стандартного ионного уравнения используется форма $CuOH$.

2. Полное ионное уравнение Для составления ионного уравнения мы расписываем на ионы сильные электролиты (растворимые соли и щелочи). Нерастворимые вещества (осадки) записываем в молекулярном виде. $K^{+}+O{H}^{-}+C{u}^{+}+C{l}^{-}⟶K^{+}+C{l}^{-}+CuOH$3. Сокращенное ионное уравнение Исключаем из обеих частей уравнения одинаковые ионы (ионы калия и хлора), которые не принимают непосредственного участия в образовании осадка: $C{u}^{+}+O{H}^{-}⟶CuOH$Резюме:

• Тип реакции: Реакция ионного обмена.
• Признак реакции: Образование желтого осадка.

Хотите, чтобы я разобрал аналогичную реакцию с хлоридом меди(II) ( $CuC{l}_2$), где образуется голубой осадок?