- cоставьте формулы солей: 1.хлорид кальция(2) 2.фосфат магния(2) 3.карбонат алюминия(3) - составить уравнение: 1.ca(oh)2 + al cl3= 2.ca(oh)2 + h3 po4= 3.ca(oh)2 + fe2(so4)3=

Формулы солей: хлорид кальция ${\text{CaCl}}_2$, фосфат магния ${\text{Mg}}_3({\text{PO}}_4{)}_2$, карбонат алюминия ${\text{Al}}_2({\text{CO}}_3{)}_3$; уравнения реакций: $3{\text{Ca(OH)}}_2+2{\text{AlCl}}_{3}3{\text{CaCl}}_2+2{\text{Al(OH)}}_3$, $3{\text{Ca(OH)}}_2+2{\text{H}}_3{\text{PO}}_4{\text{Ca}}_3({\text{PO}}_4{)}_2\mathrm{+6}{\text{H}}_2\text{O}$, $3{\text{Ca(OH)}}_2+{\text{Fe}}_2({\text{SO}}_4{)}_{3}3{\text{CaSO}}_4+2{\text{Fe(OH)}}_3$. ️ Шаг 1: Составление формул солей по валентности Для составления формул солей необходимо учитывать валентность металлов и кислотных остатков. Суммарный заряд в молекуле должен быть равен нулю.

• Хлорид кальция: Кальций имеет валентность $II$, хлор в хлоридах — $I$. Перекрестным методом получаем ${\text{CaCl}}_2$. Фосфат магния: Магний имеет валентность $II$, фосфатный остаток $\left({\text{PO}}_4\right)$ — $III$. Формула — ${\text{Mg}}_3({\text{PO}}_4{)}_2$. Карбонат алюминия: Алюминий имеет валентность $III$, карбонатный остаток $\left({\text{CO}}_3\right)$ — $II$. Формула — ${\text{Al}}_2({\text{CO}}_3{)}_3$.

️ Шаг 2: Составление и уравнивание реакций обмена Все предложенные реакции являются реакциями ионного обмена. Основное правило: число атомов каждого элемента в левой части должно быть равно числу атомов в правой части.

1. В реакции гидроксида кальция с хлоридом алюминия образуется осадок гидроксида алюминия. Расставляем коэффициенты по хлору и группе $\text{OH}$:
   $3{\text{Ca(OH)}}_2+2{\text{AlCl}}_{3}3{\text{CaCl}}_2+2{\text{Al(OH)}}_3$ Взаимодействие основания с кислотой (реакция нейтрализации) приводит к образованию соли и воды:
   $3{\text{Ca(OH)}}_2+2{\text{H}}_3{\text{PO}}_4{\text{Ca}}_3({\text{PO}}_4{)}_2\mathrm{+6}{\text{H}}_2\text{O}$ Реакция с сульфатом железа (III) приводит к образованию двух труднорастворимых веществ (гидроксида железа и сульфата кальция):
   $3{\text{Ca(OH)}}_2+{\text{Fe}}_2({\text{SO}}_4{)}_{3}3{\text{CaSO}}_4+2{\text{Fe(OH)}}_3$

Ответ:

1. Соли: ${\text{CaCl}}_2$, ${\text{Mg}}_3({\text{PO}}_4{)}_2$, ${\text{Al}}_2({\text{CO}}_3{)}_3$.
2. Уравнения:

• $3{\text{Ca(OH)}}_2+2{\text{AlCl}}_{3}3{\text{CaCl}}_2+2{\text{Al(OH)}}_3$
• $3{\text{Ca(OH)}}_2+2{\text{H}}_3{\text{PO}}_4{\text{Ca}}_3({\text{PO}}_4{)}_2+6{\text{H}}_2\text{O}$
• $3{\text{Ca(OH)}}_2+{\text{Fe}}_2({\text{SO}}_4{)}_{3}3{\text{CaSO}}_4+2{\text{Fe(OH)}}_3$

Нужно ли вам составить ионные уравнения для этих химических реакций?