Два неспаренных электрона в основном состоянии имеет атом:а) цинкб)марганецв)галлийг)титан

Чтобы определить количество неспаренных электронов, необходимо рассмотреть электронную конфигурацию внешних и предвнешних уровней каждого атома в основном состоянии. Анализ вариантов

• а) Цинк (Zn, Z=30):
  Электронная формула: $\left[Ar\right]3d^{10}4s^2$.
  На $s$-подуровне 2 электрона (пара), на $d$-подуровне 10 электронов (5 полных пар).
  Количество неспаренных электронов: 0. б) Марганец (Mn, Z=25):
  Электронная формула: $\left[Ar\right]3d^{5}4s^2$.
  На $s$-подуровне электроны спарены. На $d$-подуровне находится 5 электронов, которые согласно правилу Хунда занимают по одной ячейке каждый.
  Количество неспаренных электронов: 5. в) Галлий (Ga, Z=31):
  Электронная формула: $\left[Ar\right]3d^{10}4s^{2}4p^1$.
  Все подуровни заполнены полностью, кроме $4p$, на котором находится всего один электрон.
  Количество неспаренных электронов: 1. г) Титан (Ti, Z=22):
  Электронная формула: $\left[Ar\right]3d^{2}4s^2$.
  На $4s$-подуровне электроны спарены. На $3d$-подуровне находятся 2 электрона. Согласно правилу Хунда, они располагаются в разных квантовых ячейках (орбиталях) и имеют параллельные спины.
  Количество неспаренных электронов: 2.

Правильный ответ: г) титан Хотите, чтобы я составил аналогичную задачу для тренировки или подробнее разобрал правила заполнения электронных оболочек?