Охарактеризуйте элемент n(азот):

Азот — химический элемент 15-й группы (по устаревшей классификации — главной подгруппы V группы) второго периода периодической системы Д. И. Менделеева. Общая характеристика

• Символ: $N$ (лат. Nitrogenium) Атомный номер: 7 Атомная масса: 14,007 Электронная конфигурация: $1s^{2}2s^{2}2p^3$ Валентность: III, IV (в соединениях может проявлять степени окисления от -3 до +5)

Физические свойства В нормальных условиях азот — это бесцветный газ, не имеющий запаха и вкуса. Он плохо растворим в воде. При температуре -195,8 °C азот переходит в жидкое состояние (прозрачная подвижная жидкость), а при -209,9 °C — в твердое состояние в виде белых снегоподобных кристаллов. Молекула азота состоит из двух атомов ( $N_2$), связанных очень прочной тройной ковалентной связью. Это обуславливает высокую химическую инертность газа при обычных температурах. Химические свойства Из-за высокой энергии разрыва тройной связи азот вступает в реакции преимущественно при сильном нагревании или использовании катализаторов.

• Взаимодействие с металлами: При комнатной температуре реагирует только с литием, образуя нитрид: $6Li+N_{2}2L{i}_{3}N$. С другими металлами реагирует при нагревании. Взаимодействие с водородом: В присутствии катализатора, при высоком давлении и температуре образует аммиак: $N_2+3H_{2}2N{H}_3$. Взаимодействие с кислородом: Реакция происходит только при очень высоких температурах (например, при разряде молнии или в двигателях внутреннего сгорания), образуя оксид азота (II): $N_2+O_{2}2NO$.

Нахождение в природе и биологическая роль

1. Атмосфера: Азот является самым распространенным газом в атмосфере Земли, составляя примерно 78% её объема.
2. Биосфера: Азот — органогенный элемент. Он входит в состав аминокислот, белков, нуклеиновых кислот (ДНК и РНК) и АТФ.
3. Почва: Находится в виде нитратов и солей аммония, которые усваиваются растениями.

Применение

Я могу составить для вас подробную таблицу всех оксидов азота с их физическими и химическими свойствами.