Электронную конфигурацию инертного газа имеет ион 1) fe 3+2)cl -3) cu 2+4) fe2+

Ион $C{l}^{-}$ (вариант 2) имеет электронную конфигурацию инертного газа аргона ( $Ar$). ️ Шаг 1: Анализ конфигурации ионов железа Железо ( $Fe$) имеет порядковый номер 26. Электронная конфигурация нейтрального атома: $1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}3d^{6}4s^2$ или $\left[Ar\right]3d^{6}4s^2$. При образовании ионов электроны сначала уходят с внешнего $4s$-подуровня:

1. Для $F{e}^{2+}$ конфигурация будет $\left[Ar\right]3d^6$. Для $F{e}^{3+}$ конфигурация будет $\left[Ar\right]3d^5$.
   Ни одна из этих конфигураций не соответствует полностью заполненному внешнему уровню инертного газа.

️ Шаг 2: Анализ конфигурации иона хлора Хлор ( $Cl$) имеет порядковый номер 17. Электронная конфигурация нейтрального атома: $1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^5$. Ион $C{l}^{-}$ образуется при принятии одного электрона на $3p$-подуровень: Конфигурация $C{l}^{-}$: $1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^6$. Эта конфигурация полностью совпадает с конфигурацией инертного газа аргона ( $Ar$). ️ Шаг 3: Анализ конфигурации иона меди Медь ( $Cu$) имеет порядковый номер 29. Из-за эффекта «провала» электрона конфигурация атома: $\left[Ar\right]3d^{10}4s^1$. При образовании иона $C{u}^{2+}$ атом теряет один электрон с $4s$ и один с $3d$-подуровня: Конфигурация $C{u}^{2+}$: $\left[Ar\right]3d^9$. Это не является конфигурацией инертного газа. Ответ: 2) $C{l}^{-}$ Вы хотите разобрать, как определять электронные конфигурации для элементов с «провалом» электрона, таких как хром или серебро?