К водному раствору хлорида хрома(3) прилили раствор сульфида калия. при этом образовался зеленоватый студенистый осадок гидроксида хрома(3).объяснить это явление ,написав уравнение гидролиза солей

При смешивании растворов хлорида хрома(III) и сульфида калия протекает взаимное усиление гидролиза, приводящее к образованию осадка гидроксида хрома(III) и выделению сероводорода. ️ Шаг 1: Анализ гидролиза исходных солей Хлорид хрома(III) $CrC{l}_3$ — соль слабого основания и сильной кислоты. Гидролизуется по катиону, создавая кислую среду: $C{r}^{3+}+H_{2}OCr(OH{)}^{2+}+H^{+}$ Сульфид калия $K_{2}S$ — соль сильного основания и слабой кислоты. Гидролизуется по аниону, создавая щелочную среду: $S^{2-}+H_{2}OH{S}^{-}+O{H}^{-}$ ️ Шаг 2: Взаимодействие продуктов гидролиза При смешивании растворов ионы водорода $H^{+}$, образующиеся при гидролизе соли хрома, и гидроксид-ионы $O{H}^{-}$, образующиеся при гидролизе сульфида, связываются в молекулы воды: $H^{+}+O{H}^{-}{H}_{2}O$ Это приводит к смещению равновесия обоих процессов вправо (согласно принципу Ле Шателье) до полного разложения солей водой. ️ Шаг 3: Составление итогового уравнения В результате реакции вместо ожидаемого сульфида хрома(III), который в водной среде не существует, образуются нерастворимый гидроксид и газообразный сероводород. Молекулярное уравнение: $2CrC{l}_3+3K_{2}S+6H_{2}O=2Cr(OH{)}_3+3H_{2}S+6KCl$Полное ионное уравнение: $2C{r}^{3+}+6C{l}^{-}+6K^{+}+3S^{2-}+6H_{2}O=2Cr(OH{)}_3+3H_{2}S+6K^{+}+6C{l}^{-}$Сокращенное ионное уравнение: $2C{r}^{3+}+3S^{2-}+6H_{2}O=2Cr(OH{)}_3+3H_{2}S$ Ответ: Явление объясняется необратимым взаимным гидролизом. Ионы $C{r}^{3+}$ и $S^{2-}$ взаимно ускоряют гидролиз друг друга, так как продукты их гидролиза (кислота и щелочь) нейтрализуются. Итоговое уравнение реакции: $2CrC{l}_3+3K_{2}S+6H_{2}O=2Cr(OH{)}_3+3H_{2}S+6KCl$. Нужно ли разобрать аналогичный пример с солями алюминия или железа(III), где также наблюдается необратимый гидролиз?