Железо с разбавленной азотной кислотой вступает в реакцию с образованием нитрита железа(3), оксида азота (2) и воды . напишите уравнение этой реакции и составьте электронный баланс.

Уравнение реакции железа с разбавленной азотной кислотой: $Fe+4HN{O}_3=Fe(N{O}_3{)}_3+NO+2H_{2}O$. ️ Шаг 1: Определение степеней окисления Запишем схему реакции и определим степени окисления элементов, которые их меняют. В данной реакции азотная кислота выступает в роли окислителя, восстанавливаясь до оксида азота (II), а железо окисляется до состояния $\mathrm{+3}$ (образуя нитрат, а не нитрит, так как азотная кислота — сильный окислитель). $F{e}^0+H{N}^{\mathrm{+5}}{O}_{3}F{e}^{\mathrm{+3}}(N{O}_3{)}_3+N^{\mathrm{+2}}O+H_{2}O$️ Шаг 2: Составление электронного баланса Выпишем процессы отдачи и принятия электронов:

• Окисление: $F{e}^0-3e^{-}=F{e}^{\mathrm{+3}}$ (железо является восстановителем) Восстановление: $N^{\mathrm{+5}}+3e^{-}=N^{\mathrm{+2}}$ (азот в составе кислоты является окислителем)

Составим баланс: $F{e}^0-3e^{-}F{e}^{\mathrm{+3}}\mid 1$ $N^{\mathrm{+5}}+3e^{-}{N}^{\mathrm{+2}}\mid 1$️ Шаг 3: Расстановка коэффициентов На основании баланса коэффициенты перед железом и оксидом азота (II) равны 1.

1. Ставим 1 перед $Fe(N{O}_3{)}_3$ и $NO$. Считаем общее количество атомов азота справа: $3$ в нитрате и $1$ в оксиде, итого $4$. Ставим коэффициент 4 перед $HN{O}_3$. Уравниваем водород: из $4$ атомов водорода слева получаем $2$ молекулы воды справа.

Проверка по кислороду: слева $4\times 3=12$; справа $3\times 3+1+2=12$. Реакция уравнена. Ответ: Уравнение реакции: $Fe+4HN{O}_3=Fe(N{O}_3{)}_3+NO+2H_{2}O$ Электронный баланс: $F{e}^0-3e^{-}F{e}^{\mathrm{+3}}$ (восстановитель, окисление) $N^{\mathrm{+5}}+3e^{-}{N}^{\mathrm{+2}}$ (окислитель, восстановление) Нужна ли вам помощь с составлением ионного уравнения для этой реакции?