Почему мутнеет водный раствор фенолята натрия при пропускании через него углекислого газа?

Помутнение раствора фенолята натрия при пропускании через него углекислого газа объясняется протеканием химической реакции, в результате которой высвобождается свободный фенол. Химизм процесса Фенол ( $C_6{H}_{5}OH$) является очень слабой кислотой. Его константа диссоциации $K_a$ составляет примерно ${10}^{-10}$. Угольная кислота ( $H_{2}C{O}_3$), образующаяся при растворении углекислого газа в воде, является более сильной кислотой ( $K_{a1}\approx 4.5\times {10}^{-7}$), чем фенол. Согласно правилам химии, более сильная кислота вытесняет более слабую из её солей. Реакция протекает по следующему уравнению: $C_6{H}_{5}ONa+C{O}_2+H_{2}O{C}_6{H}_{5}OH+NaHC{O}_3$Причины помутнения В ходе этой реакции образуются два вещества:

1. Гидрокарбонат натрия ( $NaHC{O}_3$): Хорошо растворимая соль, которая остается в растворе.
2. Фенол ( $C_6{H}_{5}OH$): Обладает ограниченной растворимостью в воде (около 8 г на 100 мл при комнатной температуре).

Когда концентрация выделяющегося фенола превышает предел его растворимости, он начинает выделяться в виде мельчайших капель эмульсии. Именно эти капельки взвешенного в воде фенола создают визуальный эффект помутнения или «молочного» раствора. Если оставить раствор на длительное время, капли могут слиться, образуя отдельный слой маслянистой жидкости на дне. Ключевые выводы

• Кислотные свойства: Угольная кислота сильнее фенола, что делает реакцию возможной.
• Фазовое состояние: Выделяющийся фенол плохо растворим в холодной воде, что приводит к образованию эмульсии.
• Специфика соли: В данной реакции образуется именно кислая соль (гидрокарбонат), так как угольная кислота недостаточно сильна, чтобы полностью вытеснить фенол с образованием средней соли (карбоната) в данных условиях.

Я могу составить для вас таблицу сравнения силы различных органических и неорганических кислот, чтобы наглядно показать, какие еще газы могут вытеснять фенол из его солей. Хотите, чтобы я это сделал?