Электронный баланс: zn+h2so4--znso4+h2o+so2 и коэффициенты

Question

Электронный баланс: zn+h2so4--znso4+h2o+so2 и коэффициенты

DROP_9525 05.03.2026 10:01

Ответы и вопросы пользователей

Калинина Мария Игоревна · Accepted Answer

Для составления электронного баланса и расстановки коэффициентов в данной окислительно-восстановительной реакции необходимо определить степени окисления элементов, которые их меняют. 1. Определение степеней окисления В данной реакции цинк (Zn) является восстановителем, а сера (S) в составе серной кислоты — окислителем.

$Z n^{0} + H_{2} S^{+6} O_{4} Z n^{+2} S O_{4} + H_{2} O + S^{+4} O_{2} cap Z n to the 0 power plus cap H sub 2 cap S to the sixth power cap O sub 4 right arrow cap Z n squared cap S cap O sub 4 plus cap H sub 2 cap O plus cap S to the fourth power cap O sub 2$

2. Составление электронного баланса Выпишем процессы отдачи и принятия электронов:

Окисление:
$Z n^{0} - 2 e^{-} Z n^{+2} cap Z n to the 0 power minus 2 e raised to the negative power right arrow cap Z n squared$ (цинк отдает 2 электрона) | коэффициент 1 Восстановление:
$S^{+6} + 2 e^{-} S^{+4} cap S to the sixth power plus 2 e raised to the negative power right arrow cap S to the fourth power$ (сера принимает 2 электрона) | коэффициент 1

Поскольку число отданных электронов равно числу принятых ( $2 = 2 2 equals 2$ ), дополнительные множители для основных участников реакции — единица. 3. Расстановка коэффициентов На основании баланса и последующего уравнивания всех элементов (сначала металлы, затем неметаллы, водород и проверка по кислороду), получаем:

Перед $Z n cap Z n$ и $Z n S O_{4} cap Z n cap S cap O sub 4$ ставим коэффициент 1 (обычно не пишется). Перед $S O_{2} cap S cap O sub 2$ ставим коэффициент 1. Считаем общее количество серы в правой части: 1 атом в $Z n S O_{4} cap Z n cap S cap O sub 4$ + 1 атом в $S O_{2} cap S cap O sub 2$ = 2 атома. Следовательно, перед $H_{2} S O_{4} cap H sub 2 cap S cap O sub 4$ ставим коэффициент 2. Считаем водород: в левой части 4 атома ( $2 \times H_{2} 2 cross cap H sub 2$ ), значит перед $H_{2} O cap H sub 2 cap O$ ставим коэффициент 2.

Итоговое уравнение: $Z n + 2 H_{2} S O_{4} (c o n c .) Z n S O_{4} + S O_{2} + 2 H_{2} O cap Z n plus 2 cap H sub 2 cap S cap O sub 4 open paren c o n c point close paren right arrow cap Z n cap S cap O sub 4 plus cap S cap O sub 2 plus 2 cap H sub 2 cap O$ 4. Проверка по кислороду

Слева: $2 \times 4 = 8 2 cross 4 equals 8$ атомов кислорода. Справа: $4 (в Z n S O_{4}) + 2 (в S O_{2}) + 2 (в H_{2} O) = 8 4 open paren в cap Z n cap S cap O sub 4 close paren plus 2 open paren в cap S cap O sub 2 close paren plus 2 open paren в cap H sub 2 cap O close paren equals 8$ атомов кислорода.
Уравнение составлено верно. Восстановитель: $Z n^{0} cap Z n to the 0 power$ (за счет процесса окисления). Окислитель: $H_{2} S O_{4} cap H sub 2 cap S cap O sub 4$ (за счет $S^{+6} cap S to the sixth power$ в процессе восстановления).

Я могу помочь составить электронный баланс для любой другой химической реакции, если вы пришлете её формулу.

Электронный баланс: zn+h2so4--znso4+h2o+so2 и коэффициенты

Форма ответа

Другие вопросы по теме «Химия»

Вопросы из других предметов