Щелочные металлы имеют: а)низкие температуры плавления и кипения б)высокие плотности в)высокие значения энергии ионизации г)высокие значения электроотрицательности д)низкие энергии сродства к электрону

Правильными ответами являются варианты а и д. Щелочные металлы (элементы I группы главной подгруппы: литий, натрий, калий, рубидий, цезий, франций) обладают специфическими физическими и химическими свойствами, обусловленными их электронным строением (наличием одного валентного электрона на внешнем уровне). Объяснение правильных вариантов

• а) низкие температуры плавления и кипения
  Щелочные металлы имеют сравнительно слабые металлические связи в кристаллической решетке из-за большого радиуса атомов и наличия только одного валентного электрона на атом. Это приводит к тому, что они являются мягкими и легкоплавкими (например, цезий плавится при температуре около 28,4 °C).
• д) низкие энергии сродства к электрону
  Атомы щелочных металлов имеют наибольшие радиусы в своих периодах и минимальное число валентных электронов. Им энергетически невыгодно присоединять дополнительные электроны; напротив, они крайне легко отдают свой единственный внешний электрон, превращаясь в устойчивые катионы с конфигурацией благородного газа.

Почему другие варианты неверны

• б) высокие плотности — Неверно. Щелочные металлы характеризуются самыми низкими плотностями среди всех металлов. Литий, натрий и калий даже легче воды и плавают на её поверхности.
• в) высокие значения энергии ионизации — Неверно. Напротив, щелочные металлы имеют самые низкие значения первой энергии ионизации в своих периодах. Это делает их самыми сильными восстановителями.
• г) высокие значения электроотрицательности — Неверно. Эти элементы обладают наименьшими значениями электроотрицательности, так как они стремятся отдавать электроны, а не притягивать их.

Для продолжения работы над темой вы можете запросить сравнение химической активности щелочных металлов внутри группы или описание их взаимодействия с водой и галогенами.