При изобарном расширении объем газа увеличился с 4 до 16 м3. какова была начальная температура, если конечная состовляла 800к

Начальная температура газа составляла 200 K. ️ Шаг 1: Анализ физического процесса Согласно условию, процесс расширения газа является изобарным ( $P=\text{const}$). Для изобарного процесса в идеальном газе справедлив закон Гей-Люссака, который устанавливает прямую пропорциональную зависимость между объемом $V$ и абсолютной температурой $T$: $\frac{V_1}{T_1}=\frac{V_2}{T_2}$ ️ Шаг 2: Вывод формулы для искомой величины Чтобы найти начальную температуру $T_1$, выразим ее из уравнения состояния: $T_1=\frac{V_1\cdot T_2}{V_2}$ Где:

• $V_1=4{\text{м}}^3$ — начальный объем; $V_2=16{\text{м}}^3$ — конечный объем; $T_2=800\text{K}$ — конечная температура.

️ Шаг 3: Математический расчет Подставим известные значения в полученную формулу: $T_1=\frac{4\cdot 800}{16}=\frac{3200}{16}=200\text{K}$ Поскольку объем увеличился в 4 раза ( $16/4=4$), при постоянном давлении температура также должна была увеличиться в 4 раза. Следовательно, начальная температура была в 4 раза меньше конечной. Ответ: Начальная температура газа составляла 200 K. Сообщите, требуется ли вам перевод полученного значения температуры в градусы Цельсия.