Fes-> fecl2-> fe(oh)2-> fe(oh)3-> fe2o3

Для осуществления указанных превращений необходимо последовательно провести реакции ионного обмена и окислительно-восстановительные процессы. 1. Получение хлорида железа(II) из сульфида железа(II) Для этого сульфид железа(II) растворяют в сильной неокисляющей кислоте, например, в соляной. В результате выделяется газ сероводород. $FeS+2HClFeC{l}_2+H_{2}S$2. Получение гидроксида железа(II) из хлорида железа(II) Для осаждения нерастворимого основания необходимо добавить к раствору соли железа(II) щелочь (например, гидроксид натрия или калия). Реакцию следует проводить без доступа воздуха, так как осадок быстро окисляется. $FeC{l}_2+2NaOHFe(OH{)}_2\mathrm{+2}NaCl$Наблюдение: образование осадка серо-зеленого цвета. 3. Получение гидроксида железа(III) из гидроксида железа(II) Гидроксид железа(II) легко окисляется кислородом воздуха во влажной среде. Это превращение сопровождается изменением цвета осадка с зеленоватого на бурый. $4Fe(OH{)}_2+O_2+2H_{2}O4Fe(OH{)}_3$Наблюдение: «побурение» осадка на воздухе. 4. Получение оксида железа(III) из гидроксида железа(III) Нерастворимые основания при нагревании разлагаются на соответствующий оксид и воду. $2Fe(OH{)}_{3}tF{e}_2{O}_3+3H_{2}O$ Наблюдение: образование порошка рыже-коричневого цвета. Я могу составить для вас электронный баланс для окислительно-восстановительной стадии (переход к гидроксиду железа III) или подобрать другие реагенты для этих цепочек.