В какую сторону смещается химической равновесие в обратимой реакции co+h2o=co2+h2,(дельта h<0) при повышении давления , понижения температуры,увеличения концентрации исходных веществ?

Для определения направления смещения химического равновесия используется принцип Ле Шателье: если на систему, находящуюся в равновесии, оказать внешнее воздействие, то равновесие сместится в сторону той реакции, которая противодействует этому воздействию. Рассматриваемая реакция: $\text{CO (г)}+{\text{H}}_2\text{O (г)}{\text{CO}}_2\text{(г)}+{\text{H}}_2\text{(г)},\Delta H<0$1. Повышение давления Для оценки влияния давления необходимо подсчитать количество молей газообразных веществ в левой и правой частях уравнения:

• Слева (исходные вещества): 1 моль $\text{CO}$ + 1 моль ${\text{H}}_2\text{O}$ = 2 моля газа. Справа (продукты): 1 моль ${\text{CO}}_2$ + 1 моль ${\text{H}}_2$ = 2 моля газа.

Результат: Поскольку число молей газообразных веществ в ходе реакции не меняется ( $2=2$), повышение давления не вызывает смещения равновесия. Оно лишь ускорит достижение этого равновесия.

2. Понижение температуры Условие $\Delta H<0$ указывает на то, что прямая реакция является экзотермической (протекает с выделением теплоты). Соответственно, обратная реакция будет эндотермической (с поглощением теплоты). При понижении температуры система стремится компенсировать потерю тепла и усиливает ту реакцию, которая его выделяет.

Результат: Равновесие смещается в сторону экзотермической реакции — вправо (в сторону продуктов реакции, ${\text{CO}}_2$ и ${\text{H}}_2$).

3. Увеличение концентрации исходных веществ Исходными веществами в данной реакции являются $\text{CO}$ и ${\text{H}}_2\text{O}$. Согласно принципу Ле Шателье, при добавлении избытка реагентов система будет стремиться их израсходовать.

Результат: Равновесие смещается в сторону расхода этих веществ — вправо (в сторону прямой реакции).

Итоговая таблица смещения

Я могу составить для вас аналогичный разбор для реакций с изменением объема газов или эндотермических процессов. Хотите рассмотреть другой пример?