Формула гидроксида алюминия

Химическая формула гидроксида алюминия — Al(OH)₃. Это амфотерное соединение, которое представляет собой белое студенистое вещество, практически нерастворимое в воде. Ниже приведен подробный разбор его состава и свойств. Состав и структура

• Ионы: Соединение состоит из одного катиона алюминия ( $A{l}^{3+}$) и трех гидроксид-анионов ( $O{H}^{-}$). Степень окисления: Алюминий в этом соединении всегда имеет степень окисления $\mathrm{+3}$. Молярная масса: Примерно 78,0 г/моль.

Амфотерные свойства Главная особенность гидроксида алюминия заключается в его способности проявлять как кислотные, так и основные свойства в зависимости от условий реакции:

1. Взаимодействие с кислотами (основные свойства):
   При реакции с сильными кислотами образуются соответствующие соли алюминия и вода:
   $Al(OH{)}_3+3HClAlC{l}_3+3H_{2}O$ Взаимодействие со щелочами (кислотные свойства):
   • В растворах образуются комплексные соли (гидроксоалюминаты):
     $Al(OH{)}_3+NaOHNa[Al\left(OH{)}_4\right]$ При сплавлении с твердыми щелочами образуются метаалюминаты:
     $Al(OH{)}_3+NaOHtNaAl{O}_2+2H_{2}O$

Способы получения В лаборатории гидроксид алюминия обычно получают путем осаждения из растворов солей алюминия при воздействии мягких щелочей или водного раствора аммиака: $AlC{l}_3+3N{H}_3\cdot H_{2}OAl(OH{)}_3\mathrm{+3}N{H}_{4}Cl$Термическое разложение При нагревании гидроксид алюминия теряет воду и превращается в оксид алюминия (глинозем): $2Al(OH{)}_{3}tA{l}_2{O}_3+3H_{2}O$ Я могу составить для вас таблицу химических реакций гидроксида алюминия с различными реагентами или помочь рассчитать массовые доли элементов в этой молекуле.