Определить тип химической связи br2

Тип химической связи в молекуле брома ( $B{r}_2$) — ковалентная неполярная. Ниже представлен подробный разбор механизмов образования этой связи: 1. Природа взаимодействия Молекула $B{r}_2$ состоит из двух атомов одного и того же химического элемента — брома. Бром является неметаллом и находится в VIIA группе (17-й группе) периодической таблицы. Его электроотрицательность составляет 2,96 по шкале Полинга. Поскольку связь образуется между атомами с одинаковой электроотрицательностью ( $\Delta \chi =0$), смещения электронной плотности к одному из ядер не происходит. Электронная пара распределена симметрично между обоими атомами. 2. Механизм образования Каждый атом брома имеет на внешнем энергетическом уровне 7 валентных электронов (конфигурация $4s^{2}4p^5$). До завершения устойчивого восьмиэлектронного слоя (октета) каждому атому не хватает одного электрона.

• Атомы обобществляют по одному неспаренному электрону.
• Образуется одна общая электронная пара.
• Связь является одинарной ( $\sigma$-связью).

Графически это можно представить так: $Br\cdot +\cdot BrBr:Br$Или структурной формулой: Br — Br. 3. Характеристики связи в $B{r}_2$

• Кратность связи: 1 (одинарная).
• Энергия связи: Относительно низкая (около 193 кДж/моль), что делает молекулу брома химически активной.
• Длина связи: Составляет приблизительно 0,228 нм.
• Тип кристаллической решетки: В твердом состоянии бром образует молекулярную кристаллическую решетку, где молекулы удерживаются слабыми силами Ван-дер-Ваальса.

Я могу составить для вас аналогичный разбор для других молекул или объяснить разницу между ковалентными и ионными связями на примерах. Хотите, чтобы я сравнил связь в $B{r}_2$ со связью в соединении $HBr$?