Ge–as–se–br как изменяются свойства элементов в ряду как изменяется характер оксида и гидроксида

В данном ряду элементы расположены в порядке возрастания их атомного номера в пределах 4-го периода периодической системы: Германий (Ge) Мышьяк (As) Селен (Se) Бром (Br). При движении по периоду слева направо происходят закономерные изменения физико-химических свойств. 1. Изменение общих свойств элементов В ряду Ge – As – Se – Br наблюдаются следующие тенденции:

• Заряд ядра увеличивается, что приводит к усилению притяжения электронов к ядру.
• Атомный радиус уменьшается.
• Электроотрицательность закономерно возрастает (Бром — самый электроотрицательный в этом ряду).
• Металлические свойства ослабевают, а неметаллические усиливаются:
  • Ge: полуметалл (типичный амфотерный элемент).
  • As: неметалл с некоторыми металлическими признаками.
  • Se: типичный неметалл.
  • Br: активный неметалл (галоген).

2. Изменение характера оксидов С увеличением степени окисления и неметалличности элемента характер высших оксидов меняется от амфотерного к сильнокислотному:

Вывод: Кислотные свойства оксидов в ряду усиливаются. 3. Изменение характера гидроксидов (кислот) Поскольку все элементы в ряду являются неметаллами или полуметаллами, их гидроксиды представляют собой кислородсодержащие кислоты. С ростом электроотрицательности центрального атома способность оттягивать электронную плотность от связи $O-H$ увеличивается, что облегчает диссоциацию протона $H^{+}$.

Вывод: В ряду Ge Br основные свойства полностью исчезают, а кислотные свойства гидроксидов резко усиливаются. Итоговая закономерность В направлении от германия к брому:

1. Окислительная способность элементов растет.
2. Электроотрицательность растет.
3. Кислотный характер высших оксидов и соответствующих им гидроксидов становится более выраженным.

Я могу составить для вас сравнительную таблицу физических свойств этих веществ или рассмотреть их водородные соединения, если это необходимо.