Исходя из степени окисления элементов в молекулах реа- гирующих соединений определите, какое вещество является окис- лителем, какое – восстановителем. на основании ионно-электрон- ного баланса расставьте коэффициенты в уравнениях окислитель- но-восстановительной реакции: p + hclo3 + h2o → h3po4 + hcl h3aso3 + kmno4 + h2so4 → h3aso4 + mnso4 + k2so4 + h2o

Question

Исходя из степени окисления элементов в молекулах реа- гирующих соединений определите, какое вещество является окис- лителем, какое – восстановителем. на основании ионно-электрон- ного баланса расставьте коэффициенты в уравнениях окислитель- но-восстановительной реакции: p + hclo3 + h2o → h3po4 + hcl h3aso3 + kmno4 + h2so4 → h3aso4 + mnso4 + k2so4 + h2o

BOG2009 21.02.2026 19:46

Ответы и вопросы пользователей

Калинина Мария Игоревна · Accepted Answer

Для уравнивания данных окислительно-восстановительных реакций (ОВР) методом полуреакций (ионно-электронного баланса) необходимо определить изменения степеней окисления элементов и составить соответствующие уравнения процессов окисления и восстановления. Реакция 1: $P + H C l O_{3} + H_{2} O H_{3} P O_{4} + H C l cap P plus cap H cap C l cap O sub 3 plus cap H sub 2 cap O right arrow cap H sub 3 cap P cap O sub 4 plus cap H cap C l$ 1. Определение степеней окисления и ролей элементов:

Фосфор ( $P^{0} cap P to the 0 power$ ): повышает степень окисления до $+5 positive 5$ в $H_{3} P O_{4} cap H sub 3 cap P cap O sub 4$ — восстановитель (процесс окисления). Хлор ( $C l^{+5} cap C l to the fifth power$ ): в составе $C l O_{3}^{-} cap C l cap O sub 3 raised to the negative power$ понижает степень окисления до $-1 negative 1$ в $H C l cap H cap C l$ — окислитель (процесс восстановления).

2. Составление ионно-электронного баланса: Для уравнивания кислорода в кислой среде используем молекулы $H_{2} O cap H sub 2 cap O$ и ионы $H^{+} cap H raised to the positive power$ .

Окисление:
$P^{0} + 4 H_{2} O H_{3} P O_{4} + 5 H^{+} + 5 \bar{e} | \times 6 cap P to the 0 power plus 4 cap H sub 2 cap O right arrow cap H sub 3 cap P cap O sub 4 plus 5 cap H raised to the positive power plus 5 e bar space vertical line cross 6$ Восстановление:
$C l O_{3}^{-} + 6 H^{+} + 6 \bar{e} C l^{-} + 3 H_{2} O | \times 5 cap C l cap O sub 3 raised to the negative power plus 6 cap H raised to the positive power plus 6 e bar right arrow cap C l raised to the negative power plus 3 cap H sub 2 cap O space vertical line cross 5$

3. Суммирование полуреакций: $6 P + 24 H_{2} O + 5 C l O_{3}^{-} + 30 H^{+} 6 H_{3} P O_{4} + 30 H^{+} + 5 C l^{-} + 15 H_{2} O 6 cap P plus 24 cap H sub 2 cap O plus 5 cap C l cap O sub 3 raised to the negative power plus 30 cap H raised to the positive power right arrow 6 cap H sub 3 cap P cap O sub 4 plus 30 cap H raised to the positive power plus 5 cap C l raised to the negative power plus 15 cap H sub 2 cap O$ Сокращаем одинаковые частицы ( $30 H^{+} 30 cap H raised to the positive power$ и $15 H_{2} O 15 cap H sub 2 cap O$ ): $6 P + 5 C l O_{3}^{-} + 9 H_{2} O 6 H_{3} P O_{4} + 5 C l^{-} 6 cap P plus 5 cap C l cap O sub 3 raised to the negative power plus 9 cap H sub 2 cap O right arrow 6 cap H sub 3 cap P cap O sub 4 plus 5 cap C l raised to the negative power$ 4. Итоговое уравнение: $6 P + 5 H C l O_{3} + 9 H_{2} O = 6 H_{3} P O_{4} + 5 H C l 6 cap P plus 5 cap H cap C l cap O sub 3 plus 9 cap H sub 2 cap O equals 6 cap H sub 3 cap P cap O sub 4 plus 5 cap H cap C l$ Реакция 2: $H_{3} A s O_{3} + K M n O_{4} + H_{2} S O_{4} H_{3} A s O_{4} + M n S O_{4} + K_{2} S O_{4} + H_{2} O cap H sub 3 cap A s cap O sub 3 plus cap K cap M n cap O sub 4 plus cap H sub 2 cap S cap O sub 4 right arrow cap H sub 3 cap A s cap O sub 4 plus cap M n cap S cap O sub 4 plus cap K sub 2 cap S cap O sub 4 plus cap H sub 2 cap O$ 1. Определение степеней окисления и ролей элементов:

Мышьяк ( $A s^{+3} cap A s cubed$ ): в составе $H_{3} A s O_{3} cap H sub 3 cap A s cap O sub 3$ повышает степень окисления до $+5 positive 5$ в $H_{3} A s O_{4} cap H sub 3 cap A s cap O sub 4$ — восстановитель (процесс окисления). Марганец ( $M n^{+7} cap M n to the seventh power$ ): в составе $M n O_{4}^{-} cap M n cap O sub 4 raised to the negative power$ понижает степень окисления до $+2 positive 2$ в $M n S O_{4} cap M n cap S cap O sub 4$ — окислитель (процесс восстановления).

2. Составление ионно-электронного баланса: Реакция протекает в кислой среде ( $H_{2} S O_{4} cap H sub 2 cap S cap O sub 4$ ).

Окисление:
$H_{3} A s O_{3} + H_{2} O H_{3} A s O_{4} + 2 H^{+} + 2 \bar{e} | \times 5 cap H sub 3 cap A s cap O sub 3 plus cap H sub 2 cap O right arrow cap H sub 3 cap A s cap O sub 4 plus 2 cap H raised to the positive power plus 2 e bar space vertical line cross 5$ Восстановление:
$M n O_{4}^{-} + 8 H^{+} + 5 \bar{e} M n^{2 +} + 4 H_{2} O | \times 2 cap M n cap O sub 4 raised to the negative power plus 8 cap H raised to the positive power plus 5 e bar right arrow cap M n raised to the 2 plus power plus 4 cap H sub 2 cap O space vertical line cross 2$

3. Суммирование полуреакций: $5 H_{3} A s O_{3} + 5 H_{2} O + 2 M n O_{4}^{-} + 16 H^{+} 5 H_{3} A s O_{4} + 10 H^{+} + 2 M n^{2 +} + 8 H_{2} O 5 cap H sub 3 cap A s cap O sub 3 plus 5 cap H sub 2 cap O plus 2 cap M n cap O sub 4 raised to the negative power plus 16 cap H raised to the positive power right arrow 5 cap H sub 3 cap A s cap O sub 4 plus 10 cap H raised to the positive power plus 2 cap M n raised to the 2 plus power plus 8 cap H sub 2 cap O$ Сокращаем лишние молекулы воды и ионы водорода: $5 H_{3} A s O_{3} + 2 M n O_{4}^{-} + 6 H^{+} 5 H_{3} A s O_{4} + 2 M n^{2 +} + 3 H_{2} O 5 cap H sub 3 cap A s cap O sub 3 plus 2 cap M n cap O sub 4 raised to the negative power plus 6 cap H raised to the positive power right arrow 5 cap H sub 3 cap A s cap O sub 4 plus 2 cap M n raised to the 2 plus power plus 3 cap H sub 2 cap O$ 4. Перенос коэффициентов в молекулярное уравнение: Расставляем коэффициенты, учитывая, что $6 H^{+} 6 cap H raised to the positive power$ соответствуют $3 H_{2} S O_{4} 3 cap H sub 2 cap S cap O sub 4$ , а $2 M n O_{4}^{-} 2 cap M n cap O sub 4 raised to the negative power$ и $2 M n^{2 +} 2 cap M n raised to the 2 plus power$ соответствуют сульфатам калия и марганца: $5 H_{3} A s O_{3} + 2 K M n O_{4} + 3 H_{2} S O_{4} = 5 H_{3} A s O_{4} + 2 M n S O_{4} + K_{2} S O_{4} + 3 H_{2} O 5 cap H sub 3 cap A s cap O sub 3 plus 2 cap K cap M n cap O sub 4 plus 3 cap H sub 2 cap S cap O sub 4 equals 5 cap H sub 3 cap A s cap O sub 4 plus 2 cap M n cap S cap O sub 4 plus cap K sub 2 cap S cap O sub 4 plus 3 cap H sub 2 cap O$ Следующий шаг: Если вам необходимо разобрать электронный баланс для других типов сред (щелочной или нейтральной), я могу составить алгоритм подбора коэффициентов для таких случаев. Хотите рассмотреть пример ОВР в щелочной среде?

Форма ответа

Другие вопросы по теме «Химия»

Вопросы из других предметов