Степень окисления сера проявляет в соединении?

Сера — это элемент VI группы главной подгруппы, обладающий электронной конфигурацией валентного слоя $3s^{2}3p^4$. Благодаря наличию свободных $d$-орбиталей, сера может переходить в возбужденные состояния, что позволяет ей проявлять широкий диапазон степеней окисления: от -2 до +6. Основные степени окисления серы Ниже приведен обзор наиболее характерных состояний серы в различных химических соединениях:

Подробный разбор ключевых состояний

• Отрицательная степень окисления (-2):
  Проявляется при взаимодействии с металлами и водородом, когда сера принимает два электрона для завершения восьмиэлектронного слоя ( $s^2{p}^6$). В этом состоянии сера является сильным восстановителем.

  Пример: $2H_{2}S+3O_{2}2S{O}_2+2H_{2}O$

  Промежуточная степень окисления (+4):
  Возникает при распаривании одной пары $p$-электронов. Сера отдает четыре электрона более электроотрицательным элементам (кислороду, фтору). Соединения в этой степени окисления проявляют двойственную природу (окислительно-восстановительную амфотерность).

  Пример: $S{O}_2$ может окисляться до $\mathrm{+6}$ или восстанавливаться до $0$.

  Высшая степень окисления (+6):
  Достигается при полном распаривании $s$ и $p$ электронов (переход в состояние $s^1{p}^3{d}^2$). В этом состоянии сера лишена валентных электронов и может только принимать их, выступая в роли сильного окислителя (особенно в составе концентрированной серной кислоты).

  Пример: $Cu+2H_{2}S{O}_4\left(conc\right)CuS{O}_4+S{O}_2+2H_{2}O$

Определение степени окисления в молекуле Чтобы определить степень окисления серы в сложном веществе, используется правило электронейтральности. Сумма всех степеней окисления атомов в молекуле равна нулю. Например, в серной кислоте ( $H_2^{\mathrm{+1}}{S}^x{O}_4^{-2}$): $(\mathrm{+1}\cdot 2)+x+(-2\cdot 4)=0$ $2+x-8=0x=\mathrm{+6}$Я могу составить для вас таблицу с окислительно-восстановительными реакциями, в которых сера меняет свою степень окисления. Хотите, чтобы я это сделал?