Из указанных в ряду химических элементов выберите два элемента, атомы которых в основном состоянии не содержат неспаренные электроны: выберите один или несколько ответов: 1. ar 2. к 3. ва 4. si 5. p 6. mn

Для решения задачи необходимо рассмотреть электронные конфигурации атомов в основном состоянии и определить наличие неспаренных электронов. Правильными ответами являются: 1 и 3. Объяснение

• 1. Ar (Аргон): Благородный газ с полностью заполненными внешними энергетическими уровнями. Электронная конфигурация: $1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^6$. Все электроны спарены, свободных мест или одиночных электронов на орбиталях нет. 3. Ba (Барий): Находится во второй группе главной подгруппы (IIA). Электронная конфигурация внешнего слоя: $6s^2$. Оба электрона на $s$-орбитали спарены.

Почему другие варианты не подходят

• 2. K (Калий): Элемент первой группы. На внешнем уровне один неспаренный электрон ( $4s^1$). 4. Si (Кремний): Элемент четырнадцатой группы. На внешнем уровне конфигурация $3s^{2}3p^2$. Согласно правилу Хунда, два электрона на $p$-подуровне занимают разные орбитали и остаются неспаренными. 5. P (Фосфор): Элемент пятнадцатой группы. Конфигурация внешнего слоя $3s^{2}3p^3$. На $p$-подуровне находятся три неспаренных электрона. 6. Mn (Марганец): Переходный металл. Электронная конфигурация: $\left[Ar\right]3d^{5}4s^2$. На $d$-подуровне содержится пять неспаренных электронов.

Укажите, требуется ли составить графические электронные формулы для этих элементов или разобрать их валентные возможности в возбужденном состоянии.