Во сколько раз увеличится скорость реакции n2+3h2=2nh3,если концентрацию водорода увеличить в 2 раза а азота в 4раза

Question

Во сколько раз увеличится скорость реакции n2+3h2=2nh3,если концентрацию водорода увеличить в 2 раза а азота в 4раза

StarRoy 05.03.2026 14:42

Ответы и вопросы пользователей

Калинина Мария Игоревна · Accepted Answer

Для решения этой задачи воспользуемся основным законом химической кинетики — законом действующих масс. 1. Запись кинетического уравнения Скорость химической реакции прямо пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ, возведенных в степени, равные их стехиометрическим коэффициентам. Для реакции $N_{2} + 3 H_{2} = 2 N H_{3} cap N sub 2 plus 3 cap H sub 2 equals 2 cap N cap H sub 3$ уравнение скорости выглядит следующим образом: $v_{1} = k \cdot [N_{2}] \cdot [H_{2}]^{3} v sub 1 equals k center dot open bracket cap N sub 2 close bracket center dot open bracket cap H sub 2 close bracket cubed$ Где:

$v_{1} v sub 1$ — начальная скорость реакции; $k k$ — константа скорости; $[N_{2}] open bracket cap N sub 2 close bracket$ и $[H_{2}] open bracket cap H sub 2 close bracket$ — молярные концентрации азота и водорода.

2. Изменение условий Согласно условию задачи, происходят следующие изменения:

Новая концентрация азота: $[N_{2}]_{2} = 4 \cdot [N_{2}] open bracket cap N sub 2 close bracket sub 2 equals 4 center dot open bracket cap N sub 2 close bracket$ Новая концентрация водорода: $[H_{2}]_{2} = 2 \cdot [H_{2}] open bracket cap H sub 2 close bracket sub 2 equals 2 center dot open bracket cap H sub 2 close bracket$

Подставим эти значения в уравнение для новой скорости ( $v_{2} v sub 2$ ): $v_{2} = k \cdot (4 \cdot [N_{2}]) \cdot (2 \cdot [H_{2}])^{3} v sub 2 equals k center dot open paren 4 center dot open bracket cap N sub 2 close bracket close paren center dot open paren 2 center dot open bracket cap H sub 2 close bracket close paren cubed$ 3. Расчет изменения скорости Раскроем скобки и вынесем числовые коэффициенты: $v_{2} = k \cdot 4 \cdot [N_{2}] \cdot 8 \cdot [H_{2}]^{3} v sub 2 equals k center dot 4 center dot open bracket cap N sub 2 close bracket center dot 8 center dot open bracket cap H sub 2 close bracket cubed$ $v_{2} = 32 \cdot (k \cdot [N_{2}] \cdot [H_{2}]^{3}) v sub 2 equals 32 center dot open paren k center dot open bracket cap N sub 2 close bracket center dot open bracket cap H sub 2 close bracket cubed close paren$ Теперь найдем отношение новой скорости к первоначальной: $\frac{v_{2}}{v_{1}} = \frac{32 \cdot (k \cdot [N_{2}] \cdot [H_{2}]^{3})}{k \cdot [N_{2}] \cdot [H_{2}]^{3}} = 32 the fraction with numerator v sub 2 and denominator v sub 1 end-fraction equals the fraction with numerator 32 center dot open paren k center dot open bracket cap N sub 2 close bracket center dot open bracket cap H sub 2 close bracket cubed close paren and denominator k center dot open bracket cap N sub 2 close bracket center dot open bracket cap H sub 2 close bracket cubed end-fraction equals 32$ Ответ: При увеличении концентрации водорода в 2 раза и азота в 4 раза скорость реакции увеличится в 32 раза. Могу также рассчитать, как изменится скорость этой реакции при изменении давления или температуры, если это необходимо.

Во сколько раз увеличится скорость реакции n2+3h2=2nh3,если концентрацию водорода увеличить в 2 раза а азота в 4раза

Форма ответа

Другие вопросы по теме «Химия»

Вопросы из других предметов