Рассчитать сколько миллилитров 30%-го раствора соляной кислоты (р=1,15г/мл) и воды потребуется для приготовления 450 г 2%-го раствора?

Для приготовления 450 г 2%-го раствора соляной кислоты потребуется 26,09 мл 30%-го раствора кислоты и 420 мл воды. Шаг 1: Определение массы чистого хлороводорода в конечном растворе Для расчета необходимо найти массу чистого вещества $HCl$, которая должна содержаться в 450 г 2%-го раствора. Используем формулу: $m\left(HCl\right)=m_{p-pa}\cdot w$ $m\left(HCl\right)=450\cdot 0,02=9\text{г}$Шаг 2: Определение массы 30%-го раствора соляной кислоты Теперь вычислим, в какой массе исходного 30%-го раствора содержится 9 г чистого вещества: $m(p-p{a}_{30\%})=\frac{m\left(HCl\right)}{w}=\frac{9}{0,30}=30\text{г}$ Шаг 3: Перевод массы концентрированного раствора в объем Зная плотность раствора $\rho =1,15\text{г/мл}$, переведем массу в объем по формуле $V=\frac{m}{\rho }$ : $V(p-p{a}_{30\%})=\frac{30}{1,15}\approx 26,0869.\mathrm{.}\mathrm{.}\approx 26,09\text{мл}$ Шаг 4: Расчет массы и объема необходимой воды Масса воды находится как разность между общей массой конечного раствора и массой добавленной кислоты: $m\left(H_{2}O\right)=450-30=420\text{г}$Так как плотность воды $\rho \approx 1\text{г/мл}$, объем воды составит: $V\left(H_{2}O\right)=\frac{420}{1}=420\text{мл}$ Ответ: Для приготовления раствора необходимо взять 26,09 мл 30%-й соляной кислоты и 420 мл дистиллированной воды. Требуются ли вам дополнительные расчеты для других концентраций или расчет молярности полученного раствора?