Какая масса фосфорной кислоты (h3po4) получили из 500 грамм фосфорита, содержащего 70% фосфата кальция

Question

Какая масса фосфорной кислоты (h3po4) получили из 500 грамм фосфорита, содержащего 70% фосфата кальция

Окно675 26.02.2026 11:42

Ответы и вопросы пользователей

Калинина Мария Игоревна · Accepted Answer

Из 500 грамм фосфорита, содержащего 70% фосфата кальция, теоретически можно получить 221.16 грамм фосфорной кислоты. Шаг 1: Определение массы чистого фосфата кальция Сначала необходимо найти массу чистого вещества $C a_{3} (P O_{4})_{2} cap C a sub 3 open paren cap P cap O sub 4 close paren sub 2$ в навеске фосфорита. Для этого общую массу руды умножаем на массовую долю основного компонента: $m (C a_{3} (P O_{4})_{2}) = m_{руды} \cdot ω = 500 \cdot 0.7 = 350 г m open paren cap C a sub 3 open paren cap P cap O sub 4 close paren sub 2 close paren equals m sub руды end-sub center dot omega equals 500 center dot 0.7 equals 350 г$ Шаг 2: Уравнение химической реакции Процесс получения фосфорной кислоты из фосфорита (сернокислотный способ) описывается следующим уравнением: $C a_{3} (P O_{4})_{2} + 3 H_{2} S O_{4} 3 C a S O_{4} + 2 H_{3} P O_{4} cap C a sub 3 open paren cap P cap O sub 4 close paren sub 2 plus 3 cap H sub 2 cap S cap O sub 4 right arrow 3 cap C a cap S cap O sub 4 plus 2 cap H sub 3 cap P cap O sub 4$ Из уравнения видно, что из 1 моль фосфата кальция образуется 2 моль фосфорной кислоты. Шаг 3: Расчет молярных масс и количеств веществ Рассчитаем молярные массы участвующих веществ: $M (C a_{3} (P O_{4})_{2}) = 3 \cdot 40 + 2 \cdot (31 + 4 \cdot 16) = 310 г/моль cap M open paren cap C a sub 3 open paren cap P cap O sub 4 close paren sub 2 close paren equals 3 center dot 40 plus 2 center dot open paren 31 plus 4 center dot 16 close paren equals 310 г/моль$ $M (H_{3} P O_{4}) = 3 \cdot 1 + 31 + 4 \cdot 16 = 98 г/моль cap M open paren cap H sub 3 cap P cap O sub 4 close paren equals 3 center dot 1 plus 31 plus 4 center dot 16 equals 98 г/моль$ Вычислим количество вещества фосфата кальция: $n (C a_{3} (P O_{4})_{2}) = \frac{m}{M} = \frac{350}{310} \approx 1.129 моль n open paren cap C a sub 3 open paren cap P cap O sub 4 close paren sub 2 close paren equals the fraction with numerator m and denominator cap M end-fraction equals 350 over 310 end-fraction is approximately equal to 1.129 моль$ Шаг 4: Вычисление массы фосфорной кислоты Согласно стехиометрическим коэффициентам уравнения, количество вещества кислоты вдвое больше количества фосфата: $n (H_{3} P O_{4}) = 2 \cdot n (C a_{3} (P O_{4})_{2}) = 2 \cdot 1.129 = 2.258 моль n open paren cap H sub 3 cap P cap O sub 4 close paren equals 2 center dot n open paren cap C a sub 3 open paren cap P cap O sub 4 close paren sub 2 close paren equals 2 center dot 1.129 equals 2.258 моль$ Находим искомую массу: $m (H_{3} P O_{4}) = n \cdot M = 2.258 \cdot 98 = 221.28 г m open paren cap H sub 3 cap P cap O sub 4 close paren equals n center dot cap M equals 2.258 center dot 98 equals 221.28 г$ (Примечание: небольшая разница в значениях может возникать из-за округления атомных масс). Ответ: Масса полученной фосфорной кислоты составляет 221.16 грамм (при использовании уточненных значений молярных масс). Хотите ли вы рассчитать объем раствора этой кислоты при определенной концентрации и плотности?

Какая масса фосфорной кислоты (h3po4) получили из 500 грамм фосфорита, содержащего 70% фосфата кальция

Форма ответа

Другие вопросы по теме «Химия»

Вопросы из других предметов