Какие типы кристаллических решеток характерны для следующих соединений: водород, сульфат натрия, нитрат аммония, йод, кремний, хлор, бериллий

Для указанных соединений и простых веществ характерны следующие типы кристаллических решеток:

• Водород ( $H_2$) — молекулярная кристаллическая решетка. В узлах решетки находятся неполярные молекулы водорода, связанные между собой слабыми силами межмолекулярного взаимодействия (силами Ван-дер-Ваальса).
• Сульфат натрия ( $N{a}_{2}S{O}_4$) — ионная кристаллическая решетка. Соединение образовано типичным металлом и кислотным остатком; в узлах находятся положительно заряженные ионы натрия $N{a}^{+}$ и отрицательно заряженные сульфат-ионы $S{O}_4^{2-}$. Нитрат аммония ( $N{H}_{4}N{O}_3$) — ионная кристаллическая решетка. Несмотря на отсутствие атомов металлов, соли аммония имеют ионную структуру, где в узлах расположены катионы аммония $N{H}_4^{+}$ и нитрат-анионы $N{O}_3^{-}$. Йод ( $I_2$) — молекулярная кристаллическая решетка. Кристаллы йода состоят из двухатомных молекул, удерживаемых в узлах решетки вандерваальсовыми силами, что объясняет его способность к сублимации. Кремний ( $Si$) — атомная кристаллическая решетка. По структуре кремний подобен алмазу: каждый атом связан с четырьмя соседними прочными ковалентными связями, что обуславливает высокую твердость и тугоплавкость. Хлор ( $C{l}_2$) — молекулярная кристаллическая решетка. В твердом состоянии (при низких температурах) хлор образует решетку из молекул $C{l}_2$. Бериллий ( $Be$) — металлическая кристаллическая решетка. Как и все типичные металлы, бериллий в твердом состоянии представляет собой структуру из положительно заряженных ионов, погруженных в «электронный газ».

Хотите узнать, как тип кристаллической решетки влияет на физические свойства (температуру плавления или электропроводность) этих веществ?