Марганец азотной кислотой окисляется до низшей степени окисления, а рений приобретает высшую степень окисления. какие соединения при этом получаются? составьте электронные и молекулярные уравнения соответствующих реакций.

При взаимодействии марганца и рения с азотной кислотой наблюдаются существенные различия в их химическом поведении, обусловленные положением элементов в группе и их восстановительной способностью. 1. Реакция марганца с азотной кислотой Марганец — активный металл. При взаимодействии с разбавленной азотной кислотой он окисляется до своей низшей стабильной степени окисления (+2), образуя соль — нитрат марганца(II). В качестве продукта восстановления азота обычно выделяется оксид азота(II). Электронный баланс

• Восстановитель: $M{n}^0-2e^{-}M{n}^{\mathrm{+2}}$ (окисление) | $\times 3$ Окислитель: $N^{\mathrm{+5}}+3e^{-}{N}^{\mathrm{+2}}$ (восстановление) | $\times 2$

Уравнения реакции

• Молекулярное уравнение:
  $3Mn+8HN{O}_3\left(разб\mathrm{.}\right)3Mn(N{O}_3{)}_2+2NO\mathrm{+4}{H}_{2}O$ Полное ионное уравнение:
  $3Mn+8H^{+}+8N{O}_3^{-}3M{n}^{2+}+6N{O}_3^{-}+2NO\mathrm{+4}{H}_{2}O$

2. Реакция рения с азотной кислотой Рений, в отличие от марганца, является малоактивным металлом и проявляет склонность к образованию соединений в высшей степени окисления (+7). При действии концентрированной азотной кислоты образуется сильная рениевая кислота. Электронный баланс

• Восстановитель: $R{e}^0-7e^{-}R{e}^{\mathrm{+7}}$ (окисление) | $\times 1$ Окислитель: $N^{\mathrm{+5}}+1e^{-}{N}^{\mathrm{+4}}$ (восстановление) | $\times 7$

Уравнения реакции

• Молекулярное уравнение:
  $Re+7HN{O}_3\left(конц\mathrm{.}\right)HRe{O}_4+7N{O}_2\mathrm{+3}{H}_{2}O$ Полное ионное уравнение:
  $Re+7H^{+}+7N{O}_3^{-}{H}^{+}+Re{O}_4^{-}+7N{O}_2\mathrm{+3}{H}_{2}O$

Сравнительная таблица результатов

Я могу помочь составить уравнения реакций для других переходных металлов или рассчитать массы реагентов для этих процессов. Хотите, чтобы я подготовил расчетную задачу на основе этих уравнений?