Для химической реакции между сульфатом железа(II) и гидроксидом калия в водном растворе уравнения составляются следующим образом: 1. Молекулярное уравнение В ходе реакции обмена образуются сульфат калия и нерастворимый гидроксид железа(II), который выпадает в осадок. FeSO₄ + 2KOH Fe(OH)₂ + K₂SO₄ 2. Полное ионное уравнение Для его составления сильные электролиты (растворимые соли и щелочи) записываются в виде ионов, а нерастворимые вещества (осадки) — в молекулярном виде. Fe²⁺ + SO₄²⁻ + 2K⁺ + 2OH⁻ Fe(OH)₂ + 2K⁺ + SO₄²⁻ 3. Сокращенное ионное уравнение Ионы, присутствующие в обеих частях уравнения (ионы-наблюдатели K⁺ и SO₄²⁻), сокращаются. Остаются только те частицы, которые непосредственно участвуют в образовании осадка. Fe²⁺ + 2OH⁻ Fe(OH)₂ Вы можете также изучить правила составления ионных уравнений в учебных материалах на ЯКласс или воспользоваться Таблицей растворимости для проверки агрегатных состояний других веществ. Нужно ли составить аналогичные уравнения для сульфата железа(III) или других щелочей?
Форма ответа
Ответы и вопросы пользователей