Какой объем занимает 4 моль кислорода o2?

Для определения объема газа необходимо учитывать условия, в которых он находится (температура и давление), так как газы обладают свойством сжимаемости. 1. Расчет при нормальных условиях (н.у.) Согласно закону Авогадро, один моль любого газа при нормальных условиях (температура $T=0$ °C или $273,15$ К, давление $P=101,325$ кПа) занимает объем $V_m=22,414$ л/моль. Расчет производится по формуле: $V=n\cdot V_m$Где:

• $V$ — объем газа (л); $n$ — количество вещества (моль); $V_m$ — молярный объем газа ( $22,4$ л/моль).

Решение: $V=4\text{моль}\cdot 22,4\text{л/моль}=89,6\text{л}$2. Расчет при стандартных условиях (с.у.) В современной химии (по стандартам IUPAC) часто используются стандартные условия: температура $25$ °C ( $298,15$ К) и давление $100$ кПа. В этом случае молярный объем составляет примерно $24,79$ л/моль. Решение: $V=4\text{моль}\cdot 24,79\text{л/моль}\approx 99,16\text{л}$3. Расчет для произвольных условий Если условия отличаются от стандартных, используется уравнение Менделеева — Клапейрона: $P\cdot V=n\cdot R\cdot T$Откуда объем вычисляется как: $V=\frac{n\cdot R\cdot T}{P}$ Где:

• $R$ — универсальная газовая постоянная ( $8,314$ Дж/(моль·К)); $T$ — температура в Кельвинах; $P$ — давление в Паскалях.

Резюме: Наиболее распространенный ответ в рамках школьной и базовой университетской программы подразумевает нормальные условия, при которых 4 моль кислорода занимают 89,6 литра. Хотите, я рассчитаю массу этого объема кислорода или помогу с решением задачи при конкретных значениях температуры и давления?