Массовая доля (%) гидроксида кальция в растворе, полученном при растворении 0,03 г оксида кальция в 25 см ³ воды, равна

Массовая доля гидроксида кальция в полученном растворе составляет 0,158 %. ️ Шаг 1: Составление уравнения химической реакции При растворении оксида кальция в воде происходит химическая реакция с образованием гидроксида кальция: $CaO+H_{2}O=Ca(OH{)}_2$Из уравнения видно, что количество вещества образовавшегося гидроксида равно количеству вещества вступившего в реакцию оксида: $n\left(Ca\right(OH{)}_2)=n(CaO)$. ️ Шаг 2: Расчет массы образовавшегося гидроксида кальция Сначала найдем количество вещества оксида кальция ( $M\left(CaO\right)=56\text{г/моль}$): $n\left(CaO\right)=\frac{m\left(CaO\right)}{M\left(CaO\right)}=\frac{0,03}{56}=0,0005357\text{моль}$ Следовательно, $n\left(Ca\right(OH{)}_2)=0,0005357\text{моль}$. Вычислим массу гидроксида кальция ( $M\left(Ca\right(OH{)}_2)=74\text{г/моль}$): $m\left(Ca\right(OH{)}_2)=n(Ca\left(OH{)}_2\right)\cdot M\left(Ca\right(OH{)}_2)=0,0005357\cdot 74=0,03964\text{г}$️ Шаг 3: Расчет массовой доли вещества в растворе Масса раствора складывается из массы добавленного оксида и массы воды (плотность воды $\rho =1{\text{г/см}}^3$, значит $m\left(H_{2}O\right)=25\text{г}$): $m_{p-pa}=m\left(CaO\right)+m\left(H_{2}O\right)=0,03+25=25,03\text{г}$Рассчитаем массовую долю ( $\omega$): $\omega \left(Ca\right(OH{)}_2)=\frac{m\left(Ca\right(OH{)}_2)}{m_{p-pa}}\cdot 100\%=\frac{0,03964}{25,03}\cdot 100\%=0,15837\%$ Ответ: 0,158 % Нужно ли вам рассчитать молярную концентрацию этого раствора или помочь с оформлением задачи на избыток и недостаток?