Взаимодействию растворов сульфата железа(ii) и хлорида бария соответствует сокращённое ионное уравнение1)feso4+2cl−=fecl2+so2−42)fe3++3cl−=fecl33)bacl2+so2−4=baso4+2cl−4)ba2++so2−4=baso4

Взаимодействию растворов сульфата железа(II) и хлорида бария соответствует сокращённое ионное уравнение 4) $B{a}^{2+}+S{O}_4^{2-}=BaS{O}_4$. Шаг 1: Составление молекулярного уравнения реакции При взаимодействии сульфата железа(II) ( $FeS{O}_4$) и хлорида бария ( $BaC{l}_2$) происходит реакция ионного обмена. В результате образуются хлорид железа(II) и нерастворимый в воде сульфат бария, который выпадает в осадок белого цвета: $FeS{O}_4+BaC{l}_2=BaS{O}_4+FeC{l}_2$Шаг 2: Составление полного ионного уравнения Поскольку $FeS{O}_4$, $BaC{l}_2$ и $FeC{l}_2$ являются растворимыми солями (сильными электролитами), они полностью диссоциируют на ионы. Сульфат бария ( $BaS{O}_4$) — практически нерастворимое вещество, поэтому его записывают в молекулярном виде: $F{e}^{2+}+S{O}_4^{2-}+B{a}^{2+}+2C{l}^{-}=BaS{O}_4+F{e}^{2+}+2C{l}^{-}$Шаг 3: Сокращение одинаковых ионов Ионы железа ( $F{e}^{2+}$) и хлорид-ионы ( $C{l}^{-}$) присутствуют в растворе до и после реакции в неизменном виде (так называемые «ионы-зрители»). После их исключения из обеих частей уравнения остается сокращённое ионное уравнение, отражающее суть процесса: $B{a}^{2+}+S{O}_4^{2-}=BaS{O}_4$Ответ: Правильный вариант ответа — 4) $B{a}^{2+}+S{O}_4^{2-}=BaS{O}_4$. Требуется ли вам помощь в определении возможности протекания других реакций ионного обмена с использованием таблицы растворимости?