Ниже представлены уравнения химических реакций для каждой из указанных пар веществ с пояснением условий и продуктов.
- Сульфат марганца(II) и гидроксид натрия
При взаимодействии растворимой соли марганца со щелочью происходит реакция ионного обмена, в результате которой выпадает белый осадок, быстро темнеющий на воздухе из-за окисления.
Уравнение:MnSO4 + 2NaOH = Mn(OH)2 + Na2SO4- Продукты: Гидроксид марганца(II) и сульфат натрия.
- Тип: Реакция обмена в растворе.
- Гидроксид олова(II) и гидроксид калия
Гидроксид олова(II) обладает амфотерными свойствами, поэтому он растворяется в избытке щелочи с образованием комплексной соли — тетрагидроксостанната(II) калия.
Уравнение:Sn(OH)2 + 2KOH = K2[Sn(OH)4]- Продукт: Тетрагидроксостаннат(II) калия.
- Особенность: Растворение амфотерного гидроксида в щелочной среде.
- Сульфат железа(II) и сульфид натрия
Взаимодействие двух растворимых солей приводит к образованию практически нерастворимого сульфида железа(II) черного цвета.
Уравнение:FeSO4 + Na2S = FeS + Na2SO4- Продукты: Сульфид железа(II) и сульфат натрия.
- Тип: Осаждение сульфида из раствора.
Требуется ли вам составить для этих реакций полные и сокращенные ионные уравнения?
Форма ответа
Ответы и вопросы пользователей