Закончить уравнения реакций, в которых окислителем служит концентрированная азотная кислота: а) c+hno3→co2+ б) sb+hno3→hsbo3+ в) bi+hno3→bi(no3)3+ г) pbs+hno3→pbso4+no2+

При взаимодействии концентрированной азотной кислоты ( $HN{O}_3$) с простыми и сложными веществами она обычно восстанавливается до диоксида азота ( $N{O}_2$). Ниже приведены законченные уравнения реакций с расстановкой коэффициентов методом электронного баланса. а) Реакция с углеродом Углерод окисляется до углекислого газа, а азот восстанавливается с $\mathrm{+5}$ до $\mathrm{+4}$. $C+4HN{O}_3\left(конц\mathrm{.}\right)C{O}_2\mathrm{+4}N{O}_2\mathrm{+2}{H}_{2}O$

• $C^0-4e^{-}{C}^{\mathrm{+4}}$ (окисление) $N^{\mathrm{+5}}+1e^{-}{N}^{\mathrm{+4}}$ (восстановление)

б) Реакция с сурьмой Сурьма окисляется до сурьмяной кислоты ( $HSb{O}_3$ или $H\left[Sb\right(OH{)}_6]$ в зависимости от условий, здесь используем предложенную форму), азот восстанавливается до $N{O}_2$. $Sb+5HN{O}_3\left(конц\mathrm{.}\right)HSb{O}_3\mathrm{+5}N{O}_2\mathrm{+2}{H}_{2}O$

• $S{b}^0-5e^{-}S{b}^{\mathrm{+5}}$ (окисление) $N^{\mathrm{+5}}+1e^{-}{N}^{\mathrm{+4}}$ (восстановление)

в) Реакция с висмутом Висмут, в отличие от сурьмы, проявляет более выраженные металлические свойства и образует соль — нитрат висмута(III). $Bi+6HN{O}_3\left(конц\mathrm{.}\right)Bi(N{O}_3{)}_3+3N{O}_2\mathrm{+3}{H}_{2}O$

• $B{i}^0-3e^{-}B{i}^{\mathrm{+3}}$ (окисление) $N^{\mathrm{+5}}+1e^{-}{N}^{\mathrm{+4}}$ (восстановление)

г) Реакция с сульфидом свинца(II) В данной реакции окисляется сера (из $-2$ в $\mathrm{+6}$), а азот восстанавливается до $N{O}_2$. Свинец остается в степени окисления $\mathrm{+2}$, образуя осадок сульфата. $PbS+8HN{O}_3\left(конц\mathrm{.}\right)PbS{O}_4\mathrm{+8}N{O}_2\mathrm{+4}{H}_{2}O$

• $S^{-2}-8e^{-}{S}^{\mathrm{+6}}$ (окисление) $N^{\mathrm{+5}}+1e^{-}{N}^{\mathrm{+4}}$ (восстановление)

Следующим шагом я могу составить ионные уравнения для этих реакций или помочь с расчетом масс продуктов.