На кристаллический хлорид натрия подействовали концентрированной серной кислотой. образовавшийся газ растворили в воде и в получившийся раствор добавили необходимое количество оксида меди(ii).

В ходе описанных превращений происходят последовательные химические реакции, приводящие к образованию соли меди в растворе. 1. Получение хлороводорода При взаимодействии кристаллического (твердого) хлорида натрия с концентрированной серной кислотой при небольшом нагревании протекает реакция обмена. Поскольку серная кислота является менее летучей, она вытесняет газообразный хлороводород из соли. Уравнение реакции: $NaC{l}_{\left(тв\right)}+H_{2}S{O}_{4\left(конц\right)}tNaHS{O}_4+HCl$

• Продукт: Газообразный хлороводород ( $HCl$).

2. Растворение газа в воде Хлороводород чрезвычайно хорошо растворим в воде (около 500 объемов газа на 1 объем воды). При его растворении образуется сильная одноосновная кислота — соляная кислота. Процесс электролитической диссоциации: $HCl{H}_{2}O{H}^{+}+C{l}^{-}$ 3. Взаимодействие соляной кислоты с оксидом меди(II) Оксид меди(II) ( $CuO$) является основным оксидом. При добавлении его к соляной кислоте происходит реакция обмена, в результате которой образуется растворимая соль — хлорид меди(II) — и вода. Черный порошок оксида при этом растворяется, а раствор приобретает голубовато-зеленый цвет, характерный для гидратированных ионов меди $C{u}^{2+}$. Уравнение реакции: $CuO+2HClCuC{l}_2+H_{2}O$Итоговая таблица превращений

Результат: В конечном растворе находится хлорид меди(II) ( $CuC{l}_2$). Я могу составить для вас цепочку превращений в ионном виде или рассчитать массы реагентов, если вы укажете исходные данные.