Наиболее слабой одноосновной бескислородной кислотой является 1)hi 2)hf 3)hcio 4)h2s

Правильным ответом на вопрос является 2) HF (плавиковая или фтороводородная кислота). Ниже приведен подробный разбор, почему именно этот вариант является верным, и анализ предложенных веществ. Анализ условий задачи Для выбора правильного ответа необходимо учитывать два критерия, указанных в условии:

1. Бескислородная кислота: Формула не должна содержать атомов кислорода.
2. Сила кислоты: Способность вещества диссоциировать в водном растворе с отдачей протона ( $H^{+}$).

Разбор вариантов

• 1) HI (Иодоводородная кислота): Это бескислородная кислота, но она является одной из самых сильных известных кислот. В ряду $HFHClHBrHI$ сила кислот растет, так как увеличивается радиус атома галогена и связь $H-Gal$ легче разрывается. 2) HF (Фтороводородная кислота): Это бескислородная кислота. Несмотря на то, что фтор — самый электроотрицательный элемент, связь $H-F$ очень прочная, а малый радиус фтора и высокая энергия гидратации препятствуют легкой диссоциации. В водных растворах она является слабой кислотой. 3) HClO (Хлорноватистая кислота): Это слабая кислота, однако она не является бескислородной (содержит атом кислорода). Она относится к классу кислородсодержащих кислот (оксокислот). 4) $H_{2}S$ (Сероводородная кислота): Это бескислородная слабая кислота, но она является двухосновной (содержит два атома водорода, способных к диссоциации), что не соответствует условию "одноосновная".

Сравнение силы бескислородных кислот В рамках периодической системы сила бескислородных кислот (бинарных соединений водорода с неметаллами) увеличивается:

• Справа налево по периоду: (например, $C{H}_4<N{H}_3<H_{2}O<HF$). Сверху вниз по группе: (например, $HF<HCl<HBr<HI$).

Вывод: Среди представленных вариантов только HF одновременно является бескислородной, одноосновной и слабой кислотой.

Я могу составить для вас таблицу сравнения силы галогеноводородных кислот или объяснить механизм диссоциации HF подробнее. Хотите, чтобы я это сделал?