Степень окисления азота в ионе nh4(h степень окисления+1) а)+5 б)+3 в)-3 г)+1

Чтобы определить степень окисления азота в ионе аммония ( $N{H}_4^{+}$), необходимо воспользоваться правилом электронейтральности и учета общего заряда частицы. Алгоритм расчета

1. Определение известных величин:
   • Степень окисления водорода ( $H$) в большинстве соединений (включая это) равна +1. Общий заряд иона аммония равен +1 (это указывается индексом в формуле $N{H}_4^{+}$).
2. Составление уравнения:
   Пусть $x$ — степень окисления азота ( $N$). Сумма степеней окисления всех атомов в ионе должна быть равна его общему заряду.
   $x+4\cdot \left(\mathrm{+1}\right)=\mathrm{+1}$ Решение уравнения:
   • $x+4=1$ $x=1-4$ $x=-3$

Обоснование Азот является более электроотрицательным элементом, чем водород, поэтому он притягивает к себе общие электронные пары. В ионе аммония три связи образованы по ковалентному полярному механизму, а четвертая — по донорно-акцепторному, где азот выступает донором электронной пары. Несмотря на наличие положительного заряда у всего иона, сам атом азота находится в своей минимальной степени окисления. Правильный ответ: в) -3 Если вам нужно разобрать степени окисления в других сложных ионах (например, $N{O}_3^{-}$ или $N{O}_2^{-}$), я могу составить для них аналогичные расчеты.