Напишите какие продукты будут образовываться на катоде при электролизе следующих солей: а) mg(no3)2 б) ba(clo3)2 в) nacl г) cu(no3)2

При электролизе водных растворов солей продукты на катоде определяются положением металла в электрохимическом ряду напряжений.

• а) Mg(NO3)2 (нитрат магния)
  На катоде будет выделяться водород (H2).
  Магний относится к активным металлам (левее марганца в ряду напряжений), поэтому вместо восстановления ионов металла происходит электролитическое восстановление воды:
  2H2O + 2e⁻ = H2 + 2OH⁻.
• б) Ba(ClO3)2 (хлорат бария)
  На катоде будет выделяться водород (H2).
  Барий является щелочноземельным и крайне активным металлом. В водных растворах его ионы не восстанавливаются до свободного металла; на катоде восстанавливаются молекулы воды:
  2H2O + 2e⁻ = H2 + 2OH⁻.
• в) NaCl (хлорид натрия)
  На катоде будет выделяться водород (H2).
  Натрий — активный щелочной металл. Его стандартный электродный потенциал значительно отрицательнее потенциала восстановления воды, поэтому в процессе электролиза раствора выделяется газ водород:
  2H2O + 2e⁻ = H2 + 2OH⁻.
• г) Cu(NO3)2 (нитрат меди(II))
  На катоде будет выделяться чистая медь (Cu).
  Медь находится в ряду напряжений после водорода (малоактивный металл). Катионы меди Cu²⁺ легче принимают электроны, чем молекулы воды, поэтому восстанавливаются до металлического состояния:
  Cu²⁺ + 2e⁻ = Cu⁰.

Для завершения общей схемы электролиза укажите, требуется ли также составить уравнения процессов на аноде для данных солей.