Напишите полное и сокращенное ионное уравнение ba(no3)2+k2so4

Для составления ионных уравнений необходимо сначала записать молекулярное уравнение реакции, определить растворимость веществ и распределить их на ионы. 1. Молекулярное уравнение В данной реакции обмена образуется нерастворимая соль — сульфат бария ( $BaS{O}_4$), который выпадает в осадок. $Ba(N{O}_3{)}_2+K_{2}S{O}_{4}BaS{O}_4\mathrm{+2}KN{O}_3$2. Полное ионное уравнение На ионы расписываются только сильные электролиты (растворимые соли, кислоты и щелочи). Нерастворимые вещества (осадки) записываются в молекулярном виде. $B{a}^{2+}+2N{O}_3^{-}+2K^{+}+S{O}_4^{2-}BaS{O}_4\mathrm{+2}{K}^{+}+2N{O}_3^{-}$3. Сокращенное ионное уравнение Для получения сокращенного уравнения необходимо исключить одинаковые ионы (ионы калия и нитрат-ионы) из обеих частей уравнения. Остаются только те частицы, которые непосредственно участвуют в образовании осадка. $B{a}^{2+}+S{O}_4^{2-}BaS{O}_4$Пояснение к результату:

• $Ba(N{O}_3{)}_2$, $K_{2}S{O}_4$, $KN{O}_3$ — хорошо растворимые соли, поэтому они полностью диссоциируют на ионы.
• $BaS{O}_4$ — практически нерастворимое соединение (белый кристаллический осадок), что является признаком протекания химической реакции до конца.

Хотите, чтобы я составил аналогичные уравнения для других солей бария?