При электролизе раствора сульфата меди(2)на катоде выделилось 32 г меди.составьте схему электролиза ,вычислите объем газа(н.у),образующегося при этом.

Объем газа (кислорода), образующегося при электролизе, составляет 5,6 л. ️ Шаг 1: Составление схемы электролиза В растворе сульфат меди(II) диссоциирует на ионы: $CuS{O}_{4}C{u}^{2+}+S{O}_4^{2-}$ Поскольку это водный раствор, в процессе также участвуют молекулы воды. На электродах протекают следующие процессы:

• Катод (-): Ионы меди $C{u}^{2+}$ восстанавливаются до металлической меди, так как медь находится в ряду напряжений правее водорода.
  $C{u}^{2+}+2e^{-}C{u}^0$ Анод (+): Анионы $S{O}_4^{2-}$ являются кислородсодержащими и не окисляются. Вместо них происходит окисление молекул воды с выделением кислорода.
  $2H_{2}O-4e^{-}{O}_2\mathrm{+4}{H}^{+}$

️ Шаг 2: Написание суммарного уравнения Объединяя процессы на электродах и учитывая число отданных и принятых электронов, получаем полное уравнение реакции электролиза водного раствора сульфата меди(II): $2CuS{O}_4+2H_{2}Oэлектролиз2Cu+O_2\mathrm{+2}{H}_{2}S{O}_4$ ️ Шаг 3: Расчет количества вещества меди Вычислим количество вещества меди ( $n$), выделившейся на катоде, используя её массу ( $m=32\text{г}$) и молярную массу ( $M=64\text{г/моль}$): $n\left(Cu\right)=\frac{m\left(Cu\right)}{M\left(Cu\right)}=\frac{32}{64}=0,5\text{моль}$ ️ Шаг 4: Расчет объема газа Согласно уравнению реакции, соотношение количества вещества меди и кислорода составляет $2:1$. Следовательно, количество вещества кислорода равно: $n\left(O_2\right)=\frac{1}{2}n\left(Cu\right)=\frac{0,5}{2}=0,25\text{моль}$ Вычислим объем кислорода при нормальных условиях ( $V_m=22,4\text{л/моль}$): $V\left(O_2\right)=n\left(O_2\right)\cdot V_m=0,25\cdot 22,4=5,6\text{л}$ Ответ: 5,6 л Нужно ли вам рассчитать массу образовавшейся серной кислоты или рассмотреть электролиз с использованием активного (растворимого) анода?