Напишите реакцию k[cr(oh)4] + hbr → (при нагревание) →

Реакция между тетрагидроксохроматом(III) калия и бромоводородной кислотой при нагревании представляет собой процесс разрушения комплексного соединения с последующим образованием солей. Уравнение реакции $K\left[Cr\right(OH{)}_4]+4HBrtCrB{r}_3+KBr+4H_{2}O$ Механизм и описание процесса

1. Разрушение комплекса: При добавлении сильной кислоты (HBr) происходит нейтрализация гидроксильных групп, находящихся во внутренней сфере комплексного иона $\left[Cr\right(OH{)}_4{]}^{-}$. Образование солей: Ионы хрома ( $C{r}^{3+}$) и калия ( $K^{+}$) связываются с анионами брома ( $B{r}^{-}$), образуя средние соли — бромид хрома(III) и бромид калия. Условия: Нагревание способствует более быстрому протеканию реакции и предотвращает образование промежуточных гидроксосолей (например, $Cr\left(OH\right)B{r}_2$), доводя реакцию до полного замещения гидроксогрупп.

Ионный вид реакции Полное ионное уравнение: $K^{+}+\left[Cr\right(OH{)}_4{]}^{-}+4H^{+}+4B{r}^{-}tC{r}^{3+}+3B{r}^{-}+K^{+}+B{r}^{-}+4H_{2}O$ Сокращенное ионное уравнение: $\left[Cr\right(OH{)}_4{]}^{-}+4H^{+}tC{r}^{3+}+4H_{2}O$ Визуальные признаки

• Исходный раствор тетрагидроксохромата калия обычно имеет изумрудно-зеленый цвет.
• В результате реакции образуется раствор бромида хрома(III), который в зависимости от концентрации и гидратации может иметь темно-зеленую или фиолетовую окраску.

Я могу составить для вас цепочку превращений с участием соединений хрома или рассчитать массы реагентов для этой реакции. Хотите, чтобы я подготовил расчетную задачу?